Pertanyaan

Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Jika larutan MgCl 2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH padat, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ....

Hasil kali kelarutan (Ksp) dari $Mg (OH)_{2}$ = $1, 2 \times 1 0^{- 11}$ . Jika larutan $MgCl_{2}$ 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan $NaOH$ padat, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira .... $\;$

8 $\;$
9 $\;$
10 $\;$
11 $\;$
12 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Pada titrasi tersebut, endapan akan terbentuk ketika larutan sudah jenuh dan terjadi kesetimbangan antara Mg ( OH ) 2 padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Untuk menentukan pH saat endapan mulai terbentuk, dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: 1. Menentukan konsentrasi ion Ksp Mg ( OH ) 2 1 , 2 × 1 0 − 11 [ OH − ] 2 [ OH − ] 2 [ OH − ] [ OH − ] = = = = = = [ Mg 2 + ] × [ OH − ] 2 ( 0 , 2 ) × [ OH − ] 2 0 , 2 1 , 2 × 1 0 − 11 60 × 1 0 − 12 60 × 1 0 − 12 7 , 75 × 1 0 − 6 2. Menghitung pH saat endapan mulai terbentuk pOH pH = = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 7 , 75 × 1 0 − 6 ) 6 − lo g 7 , 75 5 , 1 14 − pOH 14 − 5 , 11 8 , 9 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui pH saat endapan mulai terbentuk adalah 8,9 atau dibulatkan menjadi 9.

Jawaban yang tepat adalah B.

Pada titrasi tersebut, endapan akan terbentuk ketika larutan sudah jenuh dan terjadi kesetimbangan antara $Mg (OH)_{2}$ padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

Untuk menentukan pH saat endapan mulai terbentuk, dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

1. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$

$Ksp Mg (OH)_{2} 1, 2 \times 1 0^{- 11} [OH^{-}]^{2} [OH^{-}]^{2} [OH^{-}] [OH^{-}] = = = = = = [Mg^{2 +}] \times [OH^{-}]^{2} (0, 2) \times [OH^{-}]^{2} \frac{1 , 2 \times 1 0 ^{- 11}}{0 , 2} 60 \times 1 0^{- 12} 60 \times 1 0^{- 12} 7, 75 \times 1 0^{- 6}$

2. Menghitung pH saat endapan mulai terbentuk

$pOH pH = = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (7, 75 \times 1 0^{- 6}) 6 - lo g 7, 75 5, 1 14 - pOH 14 - 5, 11 8, 9$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui pH saat endapan mulai terbentuk adalah 8,9 atau dibulatkan menjadi 9. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (7 rating)

Rasyid Ridho

Pembahasan lengkap banget

Rosyida N.A

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ksp BaSO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 10 , maka kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 0,02 M adalah … mol L –1 .

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ksp AgCl = 1 × 1 0 − 10 . Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M sebesar … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ksp BaSO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 10 , maka kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 0,02 M adalah … mol L –1 .

4.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS