Pertanyaan

Jika larutan AgNO 3 dialiri arus listrik sebesar 2 A,berapakah waktu yangdiperlukan untuk menghasilkan perak seberat 2 gram?

Jika larutan $AgNO_{3}$ dialiri arus listrik sebesar 2 A, berapakah waktu yang diperlukan untuk menghasilkan perak seberat 2 gram? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

waktu yangdiperlukan untuk menghasilkan perak seberat 2 gram adalah 14,9 menit.

waktu yang diperlukan untuk menghasilkan perak seberat 2 gram adalah 14,9 menit. $\;$

Pembahasan

Hukum Faraday Imenyatakan bahwa : "Total zat yang dihasilkan pada elektrode, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis". Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut. 1. Menentukan massa ekuivalen zat hasil elektrolisis (e) Perak (Ag) yang dihasilkan sesuai persamaan berikut. AgNO 3 ( a q ) → Ag + ( a q ) + NO 3 − ( a q ) Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) Berdasarkan reaksi diatas, diketahui bilangan oksidasi (biloks) Ag adalah 1, maka: e = = = biloks Ar 1 108 108 2. Menentukan waktu (t) menggunakan rumus hukum Faraday I w 2 t t t = = = = = 96500 e × i × t 96500 108 × 2 × t 108 × 2 2 × 96500 893 , 5 s 14 , 9 menit Dengan demikian,waktu yangdiperlukan untuk menghasilkan perak seberat 2 gram adalah 14,9 menit.

Hukum Faraday I menyatakan bahwa : "Total zat yang dihasilkan pada elektrode, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis".

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

1. Menentukan massa ekuivalen zat hasil elektrolisis (e)

Perak (Ag) yang dihasilkan sesuai persamaan berikut.

$AgNO_{3} (a q) \to Ag^{+} (a q) + NO_{3}^{-} (a q) Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s)$

Berdasarkan reaksi diatas, diketahui bilangan oksidasi (biloks) Ag adalah 1, maka:

$e = = = \frac{Ar}{biloks} \frac{108}{1} 108$

2. Menentukan waktu (t) menggunakan rumus hukum Faraday I

$w 2 t t t = = = = = \frac{e \times i \times t}{96500} \frac{108 \times 2 \times t}{96500} \frac{2 \times 96500}{108 \times 2} 893, 5 s 14, 9 menit$

Dengan demikian, waktu yang diperlukan untuk menghasilkan perak seberat 2 gram adalah 14,9 menit. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Zuhdi Shafwan

Makasih ❤️

Muhammad Ikhsan Wirayuda

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️ Bantu banget

dwi_santyo 04

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi