Pertanyaan

Jika 150 cm 3 larutan NH 4 OH 0,2 M dicampur dengan 100 cm 3 larutan HCl 0,05 M, maka akan terbentuk larutan dengan pH .... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

Jika $150 cm^{3}$ larutan $NH_{4} OH$ 0,2 M dicampur dengan $100 cm^{3}$ larutan $HCl$ 0,05 M, maka akan terbentuk larutan dengan pH .... ( $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ ) $\;$

5 - log 5 $\;$
5 + log 5 $\;$
9 $\;$
9 - log 5 $\;$
9 + log 5 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Sistem penyangga yang mungkin dapat terbentuk dari larutan NH 4 OH (basa lemah) dan HCl (asam kuat) adalah sistem penyangga basa. Untuk menentukan pH larutan penyangga, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol NH 4 OH mula-mula. n NH 4 OH = = V × M 150 cm 3 × 0 , 2 M = 30 mmol Menghitung mol HCl mula-mula. n HCl = = V × M 100 cm 3 × 0 , 05 M = 5 mmol Menentukan mol NH 4 OH dan NH 4 Cl pada akhir reaksi dengan persamaan MRS. Menentukan valensi asam konjugasi. NH 4 Cl → N H 4 + + Cl − Valensi asam konjugasi = 1 Menghitung konsentrasi OH − . [ OH − ] = = = = K b × valensi × [ NH 4 + ] [ NH 4 OH ] 1 0 − 5 × 1 × V campuran n NH 4 + V campuran n NH 4 OH 1 0 − 5 × 5 mmol 25 mmol 5 × 1 0 − 5 Menghitung pOH. pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 5 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 5 Menghitung pH larutan penyangga. pH = = = 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 5 ) 9 + lo g 5

Jawaban yang tepat adalah E.

Sistem penyangga yang mungkin dapat terbentuk dari larutan $NH_{4} OH$ (basa lemah) dan $HCl$ (asam kuat) adalah sistem penyangga basa. Untuk menentukan pH larutan penyangga, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol $NH_{4} OH$ mula-mula.

$n NH_{4} OH = = V \times M 150 cm^{3} \times 0, 2 M = 30 mmol$

Menghitung mol $HCl$ mula-mula.

$n HCl = = V \times M 100 cm^{3} \times 0, 05 M = 5 mmol$

Menentukan mol $NH_{4} OH$ dan $NH_{4} Cl$ pada akhir reaksi dengan persamaan MRS.

Menentukan valensi asam konjugasi.

$NH_{4} Cl \to N H_{4}^{+} + Cl^{-}$

Valensi asam konjugasi = 1

Menghitung konsentrasi $OH^{-}$ .

$[OH^{-}] = = = = K_{b} \times \frac{[ NH _{4} OH ]}{valensi \times [ NH _{4}^{+} ]} 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{n NH _{4} OH}{V campuran}}{1 \times \frac{n NH _{4}^{+}}{V campuran}} 1 0^{- 5} \times \frac{25 mmol}{5 mmol} 5 \times 1 0^{- 5}$

Menghitung pOH.

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (5 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 5$

Menghitung pH larutan penyangga.

$pH = = = 14 - pOH 14 - (5 - lo g 5) 9 + lo g 5$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Zeny mau masuk ugm

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Soal beriku didasarkan pada data seorang siswa yang melakukan 5 kali proses pencampuran asam dengan basa. ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 ) pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (3) adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume larutan HCl 0,1 M yang ditambahkan ke dalam 3 L larutan NH 3 0,1 M agar pH larutan menjadi 9. ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!