Pertanyaan

50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH campuran sekarang adalah ...

50 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ direaksikan dengan 50 mL larutan $HCl$ 0,1 M, maka pH campuran sekarang adalah ... $\;$

5 $\;$
5 – log 7 $\;$
6 – log 7 $\;$
9 + log 7 $\;$
9 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka pH campuran dari50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M yangdireaksikan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M adalah6 – log 7.

maka pH campuran dari 50 mL larutan

NH_{4} OH

0,1 M yang direaksikan dengan 50 mL larutan

HCl

0,1 M adalah 6 – log 7. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Reaksi antaralarutan NH 4 OH dengan HCl adalah reaksi penetralan asam basa, dimana berlaku mol H + = mol OH − . Pada soal di atas, terjadi reaksi penetralan antara NH 4 OH (basalemah) dengan HCl (asamkuat), maka akan terbentuk senyawa garam yang bersifat asam. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalan sebagai berikut. Menentukan mol senyawa-senyawa pereaksi. mol NH 4 OH mol NH 4 OH mol NH 4 OH mol HCl mol HCl = = = = = M × volume 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol mol NH 4 OH 5 mmol Menentukan mol garam yang terbentuk. Menghitung molaritas (M) garam yang terbentuk. M . NH 4 Cl M . NH 4 Cl M . NH 4 Cl M . NH 4 Cl = = = = volume total mol NH 4 Cl 50 mL + 50 mL 5 mmol 100 mL 5 mmol 0 , 05 M Menghitung pH larutan garam. [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH pH = = = = = = = = = K b K w × M 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 05 5 × 1 0 − 11 50 × 1 0 − 12 7 , 07 × 1 0 − 6 − lo g [ H + ] − lo g 7 , 07 × 1 0 − 6 6 − lo g 7 , 07 6 − lo g 7 Dengan demikian, maka pH campuran dari50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M yangdireaksikan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M adalah6 – log 7.

Jawaban yang tepat adalah opsi C. $\;$

Reaksi antara larutan $NH_{4} OH$ dengan $HCl$ adalah reaksi penetralan asam basa, dimana berlaku mol $H^{+}$ = mol $OH^{-}$ . Pada soal di atas, terjadi reaksi penetralan antara $NH_{4} OH$ (basa lemah) dengan $HCl$ (asam kuat), maka akan terbentuk senyawa garam yang bersifat asam. $\;$

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalan sebagai berikut. $\;$

Menentukan mol senyawa-senyawa pereaksi.

$mol NH_{4} OH mol NH_{4} OH mol NH_{4} OH mol HCl mol HCl = = = = = M \times volume 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol mol NH_{4} OH 5 mmol$
Menentukan mol garam yang terbentuk.
Menghitung molaritas (M) garam yang terbentuk.

$M . NH_{4} Cl M . NH_{4} Cl M . NH_{4} Cl M . NH_{4} Cl = = = = \frac{mol NH _{4} Cl}{volume total} \frac{5 mmol}{50 mL + 50 mL} \frac{5 mmol}{100 mL} 0, 05 M$
Menghitung pH larutan garam.

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH pH = = = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times M \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 0, 05 5 \times 1 0^{- 11} 50 \times 1 0^{- 12} 7, 07 \times 1 0^{- 6} - lo g [H^{+}] - lo g 7, 07 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 7, 07 6 - lo g 7$

Dengan demikian, maka pH campuran dari 50 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M yang direaksikan dengan 50 mL larutan $HCl$ 0,1 M adalah 6 – log 7. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Fauzan Rifqi Azwa Pratama

Bantu banget Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti

Nabilanurjanah

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH 3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah ... ( K b = 1 0 − 5 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,4 M dicampur dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,2 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ) , maka pH larutan adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan H 2 SO 4 0 , 1 M direaksikan dengan 400 mL NH 3 0 , 05 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) , pH campuran adalah ....

3.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Maka pH campuran adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,4 M dicampur dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,2 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ) , maka pH larutan adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

info@ruangguru.com

02130930000

Ikuti Kami

50 mL larutan NH 4 ​ OH 0,1 M ( K b ​ = 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH campuran sekarang adalah ...

Jawaban

maka pH campuran dari50 mL larutan NH 4 ​ OH 0,1 M yangdireaksikan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M adalah6 – log 7.

Pembahasan

Pertanyaan serupa

50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH campuran sekarang adalah ...

maka pH campuran dari50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M yangdireaksikan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M adalah6 – log 7.