Pertanyaan

Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH 3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah ... ( K b = 1 0 − 5 )

Harga pH campuran dari 50 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M dan 50 mL larutan $HCl$ 0,2 M adalah ... $(K_{b} = 1 0^{- 5})$

4 $\;$
5 $\;$
6 $\;$
9 $\;$
10 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka harga pH campuran dari 50 mL larutan NH 3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah 5.

maka harga pH campuran dari 50 mL larutan

NH_{3}

0,2 M dan 50 mL larutan

HCl

0,2 M adalah 5. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Reaksi antara50 mL larutan NH 3 0,2 M dengan 50 mL larutan HCl 0,2 Madalah reaksi penetralan asam basa, dimana berlaku mol H + = mol OH − . Pada soal di atas, terjadi reaksi penetralan antara NH 3 (basalemah) dengan HCl (asamkuat), maka akan terbentuk senyawa garam yang bersifat asam. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalan sebagai berikut. Menentukan mol senyawa-senyawa pereaksi. mol NH 3 mol NH 3 mol NH 3 mol HCl mol HCl = = = = = M × volume 0 , 2 M × 50 mL 10 mmol mol NH 3 10 mmol Menentukan mol garam yang terbentuk. Menghitung molaritas (M) garam yang terbentuk. M . NH 4 Cl M . NH 4 Cl M . NH 4 Cl M . NH 4 Cl = = = = volume total mol 50 mL + 50 mL 10 mmol 100 mL 10 mmol 0 , 1 M Menghitung pH larutan garam. [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = = K b K w × M 1 0 − 5 1 0 − 14 × 1 0 − 1 1 0 − 10 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 Dengan demikian, maka harga pH campuran dari 50 mL larutan NH 3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah 5.

Jawaban yang tepat adalah opsi B. $\;$

Reaksi antara 50 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M dengan 50 mL larutan $HCl$ 0,2 M adalah reaksi penetralan asam basa, dimana berlaku mol $H^{+}$ = mol $OH^{-}$ . Pada soal di atas, terjadi reaksi penetralan antara $NH_{3}$ (basa lemah) dengan $HCl$ (asam kuat), maka akan terbentuk senyawa garam yang bersifat asam. $\;$

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalan sebagai berikut. $\;$

Menentukan mol senyawa-senyawa pereaksi.

$mol NH_{3} mol NH_{3} mol NH_{3} mol HCl mol HCl = = = = = M \times volume 0, 2 M \times 50 mL 10 mmol mol NH_{3} 10 mmol$
Menentukan mol garam yang terbentuk.
Menghitung molaritas (M) garam yang terbentuk.

$M . NH_{4} Cl M . NH_{4} Cl M . NH_{4} Cl M . NH_{4} Cl = = = = \frac{mol}{volume total} \frac{10 mmol}{50 mL + 50 mL} \frac{10 mmol}{100 mL} 0, 1 M$
Menghitung pH larutan garam.

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times M \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 1 0^{- 1} 1 0^{- 10} 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$