Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah ... (Kb=10−5)

Pertanyaan

Harga pH campuran dari 50 mL larutan ${\mathrm{NH}}_3$ 0,2 M dan 50 mL larutan $\mathrm{HCl}$ 0,2 M adalah ... $({\mathrm K}_{\mathrm b}=10^{-5})$

4 $\;$
5 $\;$
6 $\;$
9 $\;$
10 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka harga pH campuran dari 50 mL larutan ${\mathrm{NH}}_3$ 0,2 M dan 50 mL larutan $\mathrm{HCl}$ 0,2 M adalah 5. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. $\;$

Reaksi antara 50 mL larutan ${\mathrm{NH}}_3$ 0,2 M dengan 50 mL larutan $\mathrm{HCl}$ 0,2 M adalah reaksi penetralan asam basa, dimana berlaku mol $\mathrm H^+$ = mol $\mathrm{OH}^-$ . Pada soal di atas, terjadi reaksi penetralan antara ${\mathrm{NH}}_3$ (basa lemah) dengan $\mathrm{HCl}$ (asam kuat), maka akan terbentuk senyawa garam yang bersifat asam. $\;$

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalan sebagai berikut. $\;$

Menentukan mol senyawa-senyawa pereaksi.

$\begin{array}{rcl}\mathrm{mol}\;{\mathrm{NH}}_3&=&\mathrm M\times\mathrm{volume}\\\mathrm{mol}\;{\mathrm{NH}}_3&=&0,2\;\mathrm M\times50\;\mathrm{mL}\\\mathrm{mol}\;{\mathrm{NH}}_3&=&10\;\mathrm{mmol}\\&&\\\mathrm{mol}\;\mathrm{HCl}&=&\mathrm{mol}\;{\mathrm{NH}}_3\\\mathrm{mol}\;\mathrm{HCl}&=&10\;\mathrm{mmol}\end{array}$
Menentukan mol garam yang terbentuk.
Menghitung molaritas (M) garam yang terbentuk.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M point space N H subscript 4 Cl end cell equals cell fraction numerator mol over denominator volume space total end fraction end cell row cell M point space N H subscript 4 Cl end cell equals cell fraction numerator 10 space mmol over denominator 50 space mL plus 50 space mL end fraction end cell row cell M point space N H subscript 4 Cl end cell equals cell fraction numerator 10 space mmol over denominator 100 space mL end fraction end cell row cell M point space N H subscript 4 Cl end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell end table$
Menghitung pH larutan garam.

$\begin{array}{rcl}\left[\mathrm H^+\right]&=&\sqrt{\frac{{\mathrm K}_{\mathrm w}}{{\mathrm K}_{\mathrm b}}\times\mathrm M}\\\left[\mathrm H^+\right]&=&\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}\times10^{-1}}\\\left[\mathrm H^+\right]&=&\sqrt{10^{-10}}\\\left[\mathrm H^+\right]&=&10^{-5}\\&&\\\mathrm{pH}&=&-\log\;\left[\mathrm H^+\right]\\\mathrm{pH}&=&-\log\;10^{-5}\\\mathrm{pH}&=&5\end{array}$