Pertanyaan

Jika hasil kali kelarutan ( K sp ) Ag 2 SO 4 = 3 , 2 × 1 0 − 5 L mol , maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah ...

Jika hasil kali kelarutan $(K_{sp}) Ag_{2} SO_{4} = 3, 2 \times 1 0^{- 5} \frac{mol}{L}$ , maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah ... $\;\;\;\;$

$2 \times 1 0^{- 5} mol$ $\;\;\;$
$2 \times 1 0^{- 3} mol$ $\;\;\;$
$1 \times 1 0^{- 2, 5} mol$ $\;\;\;$
$1 \times 1 0^{- 2} mol$ $\;\;\;$
$4 \times 1 0^{- 2} mol$ $\;\;\;$

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

tidak ada pilihan jawaban yang tepat. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Tidak ada pilihan jawaban yang tepat. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Penentuan kelarutan Ag 2 SO 4 dalam 1 L airadalah sebagai berikut: Ag 2 SO 4 → 2 Ag + + SO 4 2 − s 2 s s K sp Ag 2 SO 4 = [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] K sp Ag 2 SO 4 = ( 2 s ) 2 × ( s ) 3 , 2 × 1 0 − 5 = 4 s 3 s = 3 4 3 , 2 × 1 0 − 5 s = 3 8 × 1 0 − 6 s = 2 × 1 0 − 2 L mol Kelarutan Ag 2 SO 4 dalam 1 L air adalah 2 × 1 0 − 2 mol . Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

Tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan.

Penentuan kelarutan $Ag_{2} SO_{4}$ dalam 1 L air adalah sebagai berikut:

$Ag_{2} SO_{4} \to 2 Ag^{+} + SO_{4}^{2 -} s 2 s s$

$K_{sp} Ag_{2} SO_{4} = [Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] K_{sp} Ag_{2} SO_{4} = (2 s)^{2} \times (s) 3, 2 \times 1 0^{- 5} = 4 s^{3} s = 3 \frac{3 , 2 \times 1 0 ^{- 5}}{4} s = 3 8 \times 1 0^{- 6} s = 2 \times 1 0^{- 2} \frac{mol}{L}$

Kelarutan $Ag_{2} SO_{4}$ dalam 1 L air adalah $2 \times 1 0^{- 2} mol$ .

Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang tepat. $\;\;\;\;$

Konsep Kilat

Kelarutan

Hasil Kali Kelarutan (Kₛₚ)

Faktor-Faktor Kelarutan dan Pengendapan

Latihan Bab

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah kelarutan dari magnesium sulfida, MgS jika K sp = 3 × 1 0 − 14 !

0.0

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Jika larutan MgCl 2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH padat, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ....

7rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Harga Ksp Ag 2 SO 4 = 3 , 2 × 1 0 − 5 , maka kelarutannya dalam 1 L air adalah … mol.

105

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ksp Mg ( OH ) 2 adalah 1 , 8 × 1 0 − 11 . Hitunglah massa kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam 100 mL larutan NaOH 0,05 M!

244

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan kelarutan PbI 2 ( K sp = 1 , 6 × 1 0 − 5 ) dalam larutan Pb ( NO 3 ) 2 !