Pertanyaan

Jika diketahui K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tentukan harga pH dari campuran berikut: 50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M + 100 mL ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 2 M

Jika diketahui $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ . Tentukan harga pH dari campuran berikut:

50 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M + 100 mL $(NH_{4})_{2} SO_{4} 0, 2 M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 8,1.

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa, dan pengenceran. Larutan penyangga ada dua jenis, yaitu larutan penyangga asam yang terdiri dari asam lemah dan garamnya (basa konjugasinya) dan larutan penyangga basa yang terdiri dari basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya). Pada soal diketahui larutan yang merupakan basa lemah dan ( NH 4 ) 2 SO 4 yang merupakan garamnya. Maka berikut adalah langkah-langkah untuk menghitung pH larutan penyangga basa: Menghitung mol mol = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol mol = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol Menghitung pH pOH = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 , 25 × 1 0 − 6 6 − lo g 1 , 25 5 , 9 pH = = = 14 − pOH 14 − 5 , 9 8 , 1 Jadi, pH larutan tersebut adalah 8,1.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa, dan pengenceran. Larutan penyangga ada dua jenis, yaitu larutan penyangga asam yang terdiri dari asam lemah dan garamnya (basa konjugasinya) dan larutan penyangga basa yang terdiri dari basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya). Pada soal diketahui larutan begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style yang merupakan basa lemah dan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ yang merupakan garamnya. Maka berikut adalah langkah-langkah untuk menghitung pH larutan penyangga basa:

Menghitung mol

mol = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

mol = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol

Menghitung pH

$open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b space end subscript cross times fraction numerator mol space basa over denominator mol space asam space konjugasi end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 5 space mmol over denominator 20 space mmol space x space 2 end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 1 comma 25 space cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent$

$pOH = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1, 25 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 1, 25 5, 9$

$pH = = = 14 - pOH 14 - 5, 9 8, 1$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 8,1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Sera Lapebesi

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 1) 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

pHdari larutan penyangga 150 mLlarutan NH 3 0,4 M + 100 mLlarutan NH 4 Cl 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M