Pertanyaan

Jika diketahui K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tentukan harga pH dari campuran berikut: 100 mL larutan NH 3 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M

Jika diketahui $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ . Tentukan harga pH dari campuran berikut:

100 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M + 100 mL $HCl$ 0,1 M

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 9.

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang sistem zat-zat terlarutnya dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa dan pengenceran. Larutan penyangga terdiri dari asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Pada soal terdapat sebagai basa lemah dan HCl sebagai asam kuat. Maka reaksi yang terjadi adalah: mol = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol mol HCl = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol Reaksi yang terjadi: Pada reaksi tersebut, diketahui terdapat sisa sebanyak 10 mmol dan garam yang dihasilkan adalah 10 mmol NH 4 Cl . Pada garam NH 4 Cl terdapat ion NH 4 + yang merupakan asam konjugasi dari . Karena NH 4 + memiliki valensi satu (koefisien pada saat NH 4 Cl diionisasi), maka mmol NH 4 + sama dengan mmol NH 4 Cl . pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 pH = = = 14 − pOH 14 − 5 9 Jadi, pH larutan tersebut adalah 9.

Larutan penyangga adalah larutan yang sistem zat-zat terlarutnya dapat mempertahankan pHnya dari penambahan sedikit asam, basa dan pengenceran. Larutan penyangga terdiri dari asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Pada soal terdapat begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style sebagai basa lemah dan $HCl$ sebagai asam kuat. Maka reaksi yang terjadi adalah:

mol = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol

mol HCl = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol

Reaksi yang terjadi:

Pada reaksi tersebut, diketahui terdapat sisa begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style sebanyak 10 mmol dan garam yang dihasilkan adalah 10 mmol $NH_{4} Cl$ . Pada garam $NH_{4} Cl$ terdapat ion $NH_{4}^{+}$ yang merupakan asam konjugasi dari . Karena $NH_{4}^{+}$ memiliki valensi satu (koefisien pada saat $NH_{4} Cl$ diionisasi), maka mmol $NH_{4}^{+}$ sama dengan mmol $NH_{4} Cl$ .

$begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b space end subscript cross times fraction numerator mol space basa over denominator mol space asam space konjugasi end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 10 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 space end exponent end style$

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5} 5$

$pH = = = 14 - pOH 14 - 5 9$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Soal beriku didasarkan pada data seorang siswa yang melakukan 5 kali proses pencampuran asam dengan basa. ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 ) pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (3) adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume larutan HCl 0,1 M yang ditambahkan ke dalam 3 L larutan NH 3 0,1 M agar pH larutan menjadi 9. ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!