Pertanyaan

Jika diketahui potensial reduksi standar : PbO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) + 2 e − → PbSO 4 ( s ) + 2 H 2 O E ∘ = + 1 , 7 V NO 3 − ( a q ) + 4 H + ( a q ) + 3 e − → NO ( g ) + 2 H 2 O E ∘ = + 0 , 96 V Pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah ...

Jika diketahui potensial reduksi standar :

$PbO_{2} (s) + 4 H_{+} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 e^{-} \to PbSO_{4} (s) + 2 H_{2} O E^{\circ} = + 1, 7 V NO_{3}^{-} (a q) + 4 H_{+} (a q) + 3 e^{-} \to NO (g) + 2 H_{2} O E^{\circ} = + 0, 96 V$

Pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah ...

Potensial sel yang dihasilkan +0,74 V
Tiap 6 mol $PbO_{2}$ yang bereaksi menghasilkan 4 mol $NO_{3}^{-}$
Laju pengurangan $NO$ sama dengan laju pembentukan $H_{2} O$
Reaksi selnya adalah $3 PbO_{2} (s) + 4 H_{+} (a q) + 3 SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 NO (g) \to 3 PbSO_{4} (s) + 2 H_{2} O + 2 NO_{3}^{-} (a q)$
Diagram selnya dapat dituliskan sebagai : $PbSO_{4} (s) + PbO_{2} (s) \to NO_{3}^{-} (a q) + NO (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi E. Sel Voltamerupakan jenisselelektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Nilai potensial standar ( E ∘ ) merupakan selisih dari nilai potensial katode dengan anode. mol NO 3 − = Koef PbO 2 Koef NO 3 − × mol PbO 2 mol NO 3 − = 3 2 × 6 mol mol NO 3 − = 4 mol Laju penguragan NO sebagai reaktan akan sama denganlaju pembentukan H 2 O sebagai produk karena koefisiennya sama. Diagram sel pada soal ini dapat dituliskan sebagai PbSO 4 ( s ) + PbO 2 ( s ) → NO 3 ( aq ) − + NO ( g ) .

Jawaban yang paling tepat adalah opsi E.

Sel Volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Nilai potensial standar $(E^{\circ})$ merupakan selisih dari nilai potensial katode dengan anode.

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{katode}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{anode}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+1,7-(+0,96)\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=0,74\;\mathrm V$

$mol NO_{3}^{-} = \frac{Koef NO _{3}^{-}}{Koef PbO _{2}} \times mol PbO_{2} mol NO_{3}^{-} = \frac{2}{3} \times 6 mol mol NO_{3}^{-} = 4 mol$

Laju penguragan $NO$ sebagai reaktan akan sama dengan laju pembentukan $H_{2} O$ sebagai produk karena koefisiennya sama. Diagram sel pada soal ini dapat dituliskan sebagai $PbSO_{4 (s)} + PbO_{2 (s)} \to NO_{3 (aq)}^{-} + NO_{(g)}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diberikan rangkaian sel Volta sebagai berikut. Diketahui data potensial reduksi standar ( E ∘ ) sebagai berikut: Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 71 V Mg 2 + ( aq ) + 2 e − → Mg ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar pot...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut: Na ∣ Na + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 3 , 36 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 0 , 78 V Na ∣ Na + ∣∣ Ni 2 + ∣ Ni E o = + 2 , 46 V Hitung potensial sel dari notasi sel...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi