Pertanyaan

Jika diketahui [ H + ] dalam larutan HF 0,1 M sebesar 9 × 1 0 − 3 mol L − 1 , berapakah nilai K a dan derajat ionisasi dalam larutan tersebut?

Jika diketahui $[H^{+}]$ dalam larutan $HF$ 0,1 M sebesar $9 \times 1 0^{- 3} mol L^{- 1}$ , berapakah nilai $K_{a}$ dan derajat ionisasi dalam larutan tersebut?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai larutan tersebut adalah dan adalah 0,09.

nilai

larutan tersebut adalah bold 8 bold comma bold 1 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 4 end exponent

dan

adalah 0,09.

Pembahasan

Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi ( ) yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi yang memiliki nilai tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan . Hubungan konsentrasi dengan dapat dituliskan sebagai berikut. Karena nilai dan M sudah diketahui, maka untuk mencari nilai kuadratkan kedua ruas: Sedangkan hubungan dengan adalah sebagai berikut. Jadi, nilai larutan tersebut adalah dan adalah 0,09.

Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi ( alpha ) yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi yang memiliki nilai tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan K subscript a . Hubungan konsentrasi H to the power of plus sign dengan dapat dituliskan sebagai berikut.

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space equals square root of K subscript a space cross times space space M end root

Karena nilai H to the power of plus sign dan M sudah diketahui, maka untuk mencari nilai K subscript a kuadratkan kedua ruas:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets squared end cell equals cell K subscript italic a cross times M end cell row cell K subscript italic a end cell equals cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets squared over M end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 9 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis squared over denominator 0 comma 1 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 81 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 81 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 8 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell end table$

Sedangkan hubungan H to the power of plus sign dengan alpha adalah sebagai berikut.

$open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space equals space italic alpha cross times M space space space space alpha space space space space equals space fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets over denominator M end fraction space space space space alpha space space space space equals space space fraction numerator 9 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 0 comma 1 end fraction space space space space alpha space space space space equals space 9 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space space space space alpha space space space space equals space 0 comma 09$

Jadi, nilai larutan tersebut adalah dan adalah 0,09.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi ion H + dan harga α pada 100 mllarutan CH 3 COOH 0,1 Myang memiliki Ka = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Berapa konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,01 M dalam air jika harga K a = 1 , 75 × 1 0 − 5 ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

4.6

Jawaban terverifikasi

Berapa konsentrasi H + , F − , dan HF dalam larutan HF 0,1 M, jika diketahui derajat ionisasi HF = 8,4%?

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi H + dalam larutan asam HCN 0 , 1 M ( α = 10% ) !

4.8

Jawaban terverifikasi