Pertanyaan

Berapa konsentrasi H + , F − , dan HF dalam larutan HF 0,1 M, jika diketahui derajat ionisasi HF = 8,4%?

Berapa konsentrasi $H^{+}$ , $F^{-}$ , dan $HF$ dalam larutan $HF$ 0,1 M, jika diketahui derajat ionisasi $HF$ = 8,4%? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi , , dan HFberturut-turut adalah 0,0916 M;0,0084 M; dan 0,0084 M.

konsentrasi $\mathbf H^\boldsymbol+$ , $\mathbf F^\boldsymbol-$ , dan HF berturut-turut adalah 0,0916 M; 0,0084 M; dan 0,0084 M.

Pembahasan

Asam fluorida, HF, merupakan asam lemah yang terionisasi sebagian dalam air. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut: HF ⇌ H + + F − Derajat ionisasi ( α ) adalah perbandingan jumlah zat yang terionisasi dibandingkan jumlah zat mula-mula. Jika derajat ionisasi HF dalam larutan tersebut 8,4%, maka jumlah zat terionisasi adalah: α 8 , 4% jumlah zat terion = = = jumlah zat mula − mula jumlah zat terion × 100% 0 , 1 M jumlah zat terion × 100% 8 , 4 × 1 0 − 3 M Konsentrasi H + pada asam lemah tersebut dapat diketahui dari persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut: Jadi, konsentrasi , , dan HFberturut-turut adalah 0,0916 M;0,0084 M; dan 0,0084 M.

Asam fluorida, HF, merupakan asam lemah yang terionisasi sebagian dalam air. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:

$HF ⇌ H^{+} + F^{-}$

Derajat ionisasi $(α)$ adalah perbandingan jumlah zat yang terionisasi dibandingkan jumlah zat mula-mula. Jika derajat ionisasi HF dalam larutan tersebut 8,4%, maka jumlah zat terionisasi adalah:

$α 8, 4% jumlah zat terion = = = \frac{jumlah zat terion}{jumlah zat mula - mula} \times 100% \frac{jumlah zat terion}{0 , 1 M} \times 100% 8, 4 \times 1 0^{- 3} M$

Konsentrasi $H^{+}$ pada asam lemah tersebut dapat diketahui dari persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

Jadi, konsentrasi $\mathbf H^\boldsymbol+$ , $\mathbf F^\boldsymbol-$ , dan HF berturut-turut adalah 0,0916 M; 0,0084 M; dan 0,0084 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi ion H + dan harga α pada 100 mllarutan CH 3 COOH 0,1 Myang memiliki Ka = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Berapa konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,01 M dalam air jika harga K a = 1 , 75 × 1 0 − 5 ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi H + dalam larutan asam HCN 0 , 1 M ( α = 10% ) !

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH dari larutan asam cuka 0,2 M, jika derajat ionisasi 0,01.

4.6

Jawaban terverifikasi