Pertanyaan

Jika 500 mLlarutan Ba ( OH ) 2 yang memilikipH = 12 direaksikan dengan 500 mLlarutan H 2 SO 4 yang memiliki pH = 2, maka mol BaSO 4 yang terbentuk sebesar ....

Jika 500 mL larutan $Ba (OH)_{2}$ yang memiliki pH = 12 direaksikan dengan 500 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ yang memiliki pH = 2, maka mol $BaSO_{4}$ yang terbentuk sebesar .... $\;$

$1 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$2, 5 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$2, 5 \times 1 0^{- 2}$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 2}$ $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Untuk mengetahui mol BaSO 4 yang terbentuk dari reaksi Ba ( OH ) 2 dengan H 2 SO 4 , dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: 1. Menentukan mol Ba ( OH ) 2 pH pOH [ OH − ] [ OH − ] 1 0 − 2 M [ Ba ( OH ) 2 ] mol Ba ( OH ) 2 = = = = = = = = = = = = = 12 14 − pH 14 − 12 2 1 0 − pOH M 1 0 − 2 M valensi basa × [ Ba ( OH ) 2 ] 2 × [ Ba ( OH ) 2 ] 2 1 0 − 2 M 5 × 1 0 − 3 M [ Ba ( OH ) 2 ] × volume Ba ( OH ) 2 5 × 1 0 − 3 M × 500 mL 2 , 5 mmol 2. Menentukan mol H 2 SO 4 pH [ H + ] [ H + ] 1 0 − 2 M [ H 2 SO 4 ] mol H 2 SO 4 = = = = = = = = = = 2 1 0 − pH M 1 0 − 2 M valensi asam × [ H 2 SO 4 ] 2 × [ H 2 SO 4 ] 2 1 0 − 2 M 5 × 1 0 − 3 M [ H 2 SO 4 ] × volume H 2 SO 4 5 × 1 0 − 3 M × 500 mL 2 , 5 mmol 3. Menentukan mol BaSO 4 mol BaSO 4 = = 2 , 5 mmol 2 , 5 × 1 0 − 3 mol Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa mol BaSO 4 yang terbentuk adalah 2 , 5 × 10 − 3 mol.

Jawaban yang tepat adalah B.

Untuk mengetahui mol $BaSO_{4}$ yang terbentuk dari reaksi $Ba (OH)_{2}$ dengan $H_{2} SO_{4}$ , dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

1. Menentukan mol $Ba (OH)_{2}$

$pH pOH [OH^{-}] [OH^{-}] 1 0^{- 2} M [Ba (OH)_{2}] mol Ba (OH)_{2} = = = = = = = = = = = = = 12 14 - pH 14 - 12 2 1 0^{- pOH} M 1 0^{- 2} M valensi basa \times [Ba (OH)_{2}] 2 \times [Ba (OH)_{2}] \frac{1 0 ^{- 2} M}{2} 5 \times 1 0^{- 3} M [Ba (OH)_{2}] \times volume Ba (OH)_{2} 5 \times 1 0^{- 3} M \times 500 mL 2, 5 mmol$

2. Menentukan mol $H_{2} SO_{4}$

$pH [H^{+}] [H^{+}] 1 0^{- 2} M [H_{2} SO_{4}] mol H_{2} SO_{4} = = = = = = = = = = 2 1 0^{- pH} M 1 0^{- 2} M valensi asam \times [H_{2} SO_{4}] 2 \times [H_{2} SO_{4}] \frac{1 0 ^{- 2} M}{2} 5 \times 1 0^{- 3} M [H_{2} SO_{4}] \times volume H_{2} SO_{4} 5 \times 1 0^{- 3} M \times 500 mL 2, 5 mmol$

3. Menentukan mol $BaSO_{4}$

$mol BaSO_{4} = = 2, 5 mmol 2, 5 \times 1 0^{- 3} mol$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa mol $BaSO_{4}$ yang terbentuk adalah $2, 5 \times 10^{- 3}$ mol. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Mutawakkil Begawan Suryo

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan HNO 3 100 mL 0,1M. Tuliskan persamaan reaksi setara dari reaksi tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya, sebaiknya ditambahkan ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan Ba ( OH ) 2 0,4 M dicampur dengan larutan HCl 0,2 M.Jika volume masing-masing larutan 500 mL, campuran kedua larutan tersebut mempunyai pH ....

5.0

Jawaban terverifikasi