Pertanyaan

Jika 500 mLlarutan Ba ( OH ) 2 yang memilikipH = 12 direaksikan dengan 500 mLlarutan H 2 SO 4 yang memiliki pH = 2, maka mol BaSO 4 yang terbentuk sebesar ....

Jika 500 mL larutan $Ba (OH)_{2}$ yang memiliki pH = 12 direaksikan dengan 500 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ yang memiliki pH = 2, maka mol $BaSO_{4}$ yang terbentuk sebesar .... $\;$

$1 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$2, 5 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$2, 5 \times 1 0^{- 2}$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 2}$ $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Untuk mengetahui mol BaSO 4 yang terbentuk dari reaksi Ba ( OH ) 2 dengan H 2 SO 4 , dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: 1. Menentukan mol Ba ( OH ) 2 pH pOH [ OH − ] [ OH − ] 1 0 − 2 M [ Ba ( OH ) 2 ] mol Ba ( OH ) 2 = = = = = = = = = = = = = 12 14 − pH 14 − 12 2 1 0 − pOH M 1 0 − 2 M valensi basa × [ Ba ( OH ) 2 ] 2 × [ Ba ( OH ) 2 ] 2 1 0 − 2 M 5 × 1 0 − 3 M [ Ba ( OH ) 2 ] × volume Ba ( OH ) 2 5 × 1 0 − 3 M × 500 mL 2 , 5 mmol 2. Menentukan mol H 2 SO 4 pH [ H + ] [ H + ] 1 0 − 2 M [ H 2 SO 4 ] mol H 2 SO 4 = = = = = = = = = = 2 1 0 − pH M 1 0 − 2 M valensi asam × [ H 2 SO 4 ] 2 × [ H 2 SO 4 ] 2 1 0 − 2 M 5 × 1 0 − 3 M [ H 2 SO 4 ] × volume H 2 SO 4 5 × 1 0 − 3 M × 500 mL 2 , 5 mmol 3. Menentukan mol BaSO 4 mol BaSO 4 = = 2 , 5 mmol 2 , 5 × 1 0 − 3 mol Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa mol BaSO 4 yang terbentuk adalah 2 , 5 × 10 − 3 mol.

Jawaban yang tepat adalah B.

Untuk mengetahui mol $BaSO_{4}$ yang terbentuk dari reaksi $Ba (OH)_{2}$ dengan $H_{2} SO_{4}$ , dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

1. Menentukan mol $Ba (OH)_{2}$

$pH pOH [OH^{-}] [OH^{-}] 1 0^{- 2} M [Ba (OH)_{2}] mol Ba (OH)_{2} = = = = = = = = = = = = = 12 14 - pH 14 - 12 2 1 0^{- pOH} M 1 0^{- 2} M valensi basa \times [Ba (OH)_{2}] 2 \times [Ba (OH)_{2}] \frac{1 0 ^{- 2} M}{2} 5 \times 1 0^{- 3} M [Ba (OH)_{2}] \times volume Ba (OH)_{2} 5 \times 1 0^{- 3} M \times 500 mL 2, 5 mmol$

2. Menentukan mol $H_{2} SO_{4}$

$pH [H^{+}] [H^{+}] 1 0^{- 2} M [H_{2} SO_{4}] mol H_{2} SO_{4} = = = = = = = = = = 2 1 0^{- pH} M 1 0^{- 2} M valensi asam \times [H_{2} SO_{4}] 2 \times [H_{2} SO_{4}] \frac{1 0 ^{- 2} M}{2} 5 \times 1 0^{- 3} M [H_{2} SO_{4}] \times volume H_{2} SO_{4} 5 \times 1 0^{- 3} M \times 500 mL 2, 5 mmol$

3. Menentukan mol $BaSO_{4}$

$mol BaSO_{4} = = 2, 5 mmol 2, 5 \times 1 0^{- 3} mol$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa mol $BaSO_{4}$ yang terbentuk adalah $2, 5 \times 10^{- 3}$ mol. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Mutawakkil Begawan Suryo

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH campuran dari 400 mL larutan H 2 SO 4 0,1M dengan 400 mL larutan KOH 0,05M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,3 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya, sebaiknya ditambahkan ...