Pertanyaan

Jika 100 mLasam asetat 0,4 M ( Ka = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 10 kali, maka ...

Jika 100 mL asam asetat 0,4 M $(Ka = 1 \times 1 0^{- 5})$ diencerkan 10 kali, maka ... $\;$

konsentrasi asam asetat bertambah satu satuan $\;$
derajat keasaman bertambah setengah satuan $\;$
konsentrasi ion $OH^{-}$ bertambah satu satuan $\;$
konsentrasi $H^{+}$ bertambah sepuluh kali lipat $\;$
tidak terjadi perubahan pH $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya B. Ketika 100 mLasam asetat 0,4 M diencerkan 10 kali artinya volume asam asetat bertambah 10 kali lipat dari volume awal, maka: V 2 = 10 V 1 V 2 = 10 × 100 mL V 2 = 1000 mL Konsentrasi larutan asam asetat setelah diencerkan: M 1 ⋅ V 1 = M 2 ⋅ V 2 M 2 = V 2 M 1 ⋅ V 1 M 2 = 1000 mL 0 , 4 M ⋅ 100 mL M 2 = 0 , 04 M Konsentrasi ion H + dalam larutan asam asetat 0,4 M: [ H + ] = K a × [ CH 3 COOH ] [ H + ] = 1 × 1 0 − 5 × 0 , 4 M [ H + ] = 4 × 1 0 − 6 [ H + ] = 2 × 1 0 − 3 pHlarutan asam asetat 0,4 M: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 3 pH = 3 − lo g 2 Konsentrasi ion H + dalam larutan asam asetat 0,04 M: [ H + ] = K a × [ CH 3 COOH ] [ H + ] = 1 × 1 0 − 5 × 0 , 04 M [ H + ] = 4 × 1 0 − 7 [ H + ] = 2 × 1 0 − 3 , 5 pHlarutan asam asetat 0,04 M: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 3 , 5 pH = 3 , 5 − lo g 2 Derajat keasaman (pH) larutan asam asetatsebelum diencerkan adalah 3 − log 2 dan setelah diencerkan, derajat keasaman larutan asam asetat bertambah setengah satuan menjadi 3 , 5 − log 2 .

Jawabannya B.

Ketika 100 mL asam asetat 0,4 M diencerkan 10 kali artinya volume asam asetat bertambah 10 kali lipat dari volume awal, maka:

$V_{2} = 10 V_{1} V_{2} = 10 \times 100 mL V_{2} = 1000 mL$

Konsentrasi larutan asam asetat setelah diencerkan:

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} M_{2} = \frac{M _{1} \cdot V _{1}}{V _{2}} M_{2} = \frac{0 , 4 M \cdot 100 mL}{1000 mL} M_{2} = 0, 04 M$

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan asam asetat 0,4 M:

$[H^{+}] = K_{a} \times [CH_{3} COOH] [H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 5} \times 0, 4 M [H^{+}] = 4 \times 1 0^{- 6} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 3}$

pH larutan asam asetat 0,4 M:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 3} pH = 3 - lo g 2$

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan asam asetat 0,04 M:

$[H^{+}] = K_{a} \times [CH_{3} COOH] [H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 5} \times 0, 04 M [H^{+}] = 4 \times 1 0^{- 7} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 3, 5}$

pH larutan asam asetat 0,04 M:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 3, 5} pH = 3, 5 - lo g 2$

Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat sebelum diencerkan adalah $3 - log 2$ dan setelah diencerkan, derajat keasaman larutan asam asetat bertambah setengah satuan menjadi $3, 5 - log 2$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam satu liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui 1 liter asam cuka 0 , 1 mol L − 1 diencerkan sampai menjadi 4 liter. Harga pH setelah pengenceran adalah ... ( K a = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 100 cm 3 H 2 SO 4 pH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1.000 cm 3 , maka pH larutan yang terbentuk adalah....

4.2

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02140008000

Ikuti Kami