Pertanyaan

Jika 100 mLasam asetat 0,4 M ( Ka = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 10 kali, maka ...

Jika 100 mL asam asetat 0,4 M $(Ka = 1 \times 1 0^{- 5})$ diencerkan 10 kali, maka ... $\;$

konsentrasi asam asetat bertambah satu satuan $\;$
derajat keasaman bertambah setengah satuan $\;$
konsentrasi ion $OH^{-}$ bertambah satu satuan $\;$
konsentrasi $H^{+}$ bertambah sepuluh kali lipat $\;$
tidak terjadi perubahan pH $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya B. Ketika 100 mLasam asetat 0,4 M diencerkan 10 kali artinya volume asam asetat bertambah 10 kali lipat dari volume awal, maka: V 2 = 10 V 1 V 2 = 10 × 100 mL V 2 = 1000 mL Konsentrasi larutan asam asetat setelah diencerkan: M 1 ⋅ V 1 = M 2 ⋅ V 2 M 2 = V 2 M 1 ⋅ V 1 M 2 = 1000 mL 0 , 4 M ⋅ 100 mL M 2 = 0 , 04 M Konsentrasi ion H + dalam larutan asam asetat 0,4 M: [ H + ] = K a × [ CH 3 COOH ] [ H + ] = 1 × 1 0 − 5 × 0 , 4 M [ H + ] = 4 × 1 0 − 6 [ H + ] = 2 × 1 0 − 3 pHlarutan asam asetat 0,4 M: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 3 pH = 3 − lo g 2 Konsentrasi ion H + dalam larutan asam asetat 0,04 M: [ H + ] = K a × [ CH 3 COOH ] [ H + ] = 1 × 1 0 − 5 × 0 , 04 M [ H + ] = 4 × 1 0 − 7 [ H + ] = 2 × 1 0 − 3 , 5 pHlarutan asam asetat 0,04 M: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 3 , 5 pH = 3 , 5 − lo g 2 Derajat keasaman (pH) larutan asam asetatsebelum diencerkan adalah 3 − log 2 dan setelah diencerkan, derajat keasaman larutan asam asetat bertambah setengah satuan menjadi 3 , 5 − log 2 .

Jawabannya B.

Ketika 100 mL asam asetat 0,4 M diencerkan 10 kali artinya volume asam asetat bertambah 10 kali lipat dari volume awal, maka:

$V_{2} = 10 V_{1} V_{2} = 10 \times 100 mL V_{2} = 1000 mL$

Konsentrasi larutan asam asetat setelah diencerkan:

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2} M_{2} = \frac{M _{1} \cdot V _{1}}{V _{2}} M_{2} = \frac{0 , 4 M \cdot 100 mL}{1000 mL} M_{2} = 0, 04 M$

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan asam asetat 0,4 M:

$[H^{+}] = K_{a} \times [CH_{3} COOH] [H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 5} \times 0, 4 M [H^{+}] = 4 \times 1 0^{- 6} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 3}$

pH larutan asam asetat 0,4 M:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 3} pH = 3 - lo g 2$

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan asam asetat 0,04 M:

$[H^{+}] = K_{a} \times [CH_{3} COOH] [H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 5} \times 0, 04 M [H^{+}] = 4 \times 1 0^{- 7} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 3, 5}$

pH larutan asam asetat 0,04 M:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 3, 5} pH = 3, 5 - lo g 2$

Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat sebelum diencerkan adalah $3 - log 2$ dan setelah diencerkan, derajat keasaman larutan asam asetat bertambah setengah satuan menjadi $3, 5 - log 2$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu larutan cuka makan mengandung 6% asam asetat. Jika diketahui massa jenis cuka makan itu adalah 1 kg L -1 , tentukan volume cuka tersebut yang harus diencerkan untuk membuat 100 ml larutan dengan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . TentukanpH...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui 1 liter asam cuka 0 , 1 mol L − 1 diencerkan sampai menjadi 4 liter. Harga pH setelah pengenceran adalah ... ( K a = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi