Jika 10 L gas nitrogeb direaksikan dengan 40 L gas hidrogen menghasilkan gas amonia, menurut reaksi berikut: Tentukan: a. Pereaksi hambatan b. Volume reaksi sisa c. volume hasil reaksi

Pertanyaan

Jika 10 L gas nitrogeb direaksikan dengan 40 L gas hidrogen menghasilkan gas amonia, menurut reaksi berikut:

$begin mathsize 14px style N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses end style$

Tentukan:

a. Pereaksi hambatan

b. Volume reaksi sisa

c. volume hasil reaksi

Pembahasan Soal:

Menurut hukum Avogadro, perbandingan volume sebanding dengan perbandingan mol. Sehingga:

a. Pereaksi pembatas yaitu adalah $begin mathsize 14px style N subscript 2 end style$ karena volume per koefisien lebih kecil dibandingkan gas $begin mathsize 14px style H subscript 2 end style$ .

b. Volume reaksi sisa adalah 10 L gas Hidrogen.

Jadi, jawaban yang benar adalah pereaksi pembatasnya adalah $begin mathsize 14px style N subscript 2 end style$ dan volume reaksi sisa adalah 10 L $begin mathsize 14px style H subscript 2 end style$ .

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

F. Krisna

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 29 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas amonia dapat dibuat melalui reaksi: (belum setara). Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen, volume gas amonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah ... (Ar...

Pembahasan Soal:

$begin mathsize 14px style n subscript N subscript 2 end subscript equals bevelled 14 over 28 equals 0 comma 5 space mol N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses 0 comma 5 space space space space space space space space tilde bottom enclose negative sign 0 comma 5 space space space space minus sign 1 comma 5 space space space space space space space plus 1 end enclose 0 space space space space space space space space space space space tilde space space space space space space space space space space space space space space space 1 V subscript N H subscript 3 end subscript double bond n subscript N H subscript 3 end subscript cross times 22 comma 4 V subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 cross times 22 comma 4 equals 22 comma 4 space L end style$

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Senyawa yang mempunyai massa direaksikan dengan . Dengan reaksi sebagai berikut: Massa yang dihasilkan adalah... (Diketahui )

Pembahasan Soal:

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien $space$ reaksinya. Tahapan yang dapat dilakukan:

Menghitung mol $H subscript 2 S O subscript 4$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 49 over 98 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$

Menghitung mol $Na O H$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 20 over 40 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$

Masukkan ke tabel MRS

Mol $Na subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 25 space mol$
Menghitung massa $Na subscript 2 S O subscript 4$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 142 end cell row blank equals cell 35 comma 5 space gram end cell end table$

Jadi, jawaban yang benar adalah $space$ A.

Roboguru

Sejumlah 3,2 gram gas dibakar dengan 16 gram sesuai reaksi: Jika , dan , maka massa yang terbentuk adalah ....

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah menentukan massa zat yang terbentuk:

Menghitung mol setiap zat

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell gr over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 2 over denominator 16 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 end cell end table end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell gr over Mr end cell row blank equals cell 16 over 32 end cell row blank equals cell 0 comma 5 end cell end table end style$
Membuat mrs

mol $begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style$ yang terbentuk adalah 0,2.
Menghitung massa $begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C O subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 44 end cell row blank equals cell 8 comma 8 space gram end cell end table end style$

Berdasarkan penjelasan diatas, massa $begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style$ yang terbentuk adalah 8,8 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $space$

Roboguru

Volume larutan 0,2 M yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan 2,7 gram logam Alumunium adalah ....

Pembahasan Soal:

Bereaksi sempurna artinya mol pereaksi habis semua. Untuk lebih memudahkan perhitungan maka volume larutan $begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style$ dapat dicari dengan langkah berikut.

Menentukan mol mula-mula pereaksi

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator A subscript r space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 7 space g over denominator 27 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell left parenthesis M cross times V right parenthesis subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript equals 0 comma 2 point V subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 0 comma 2 V space mol end cell end table end style$

Menentukan mol yang bereaksi dengan M-R-S

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, maka :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 2 V minus sign 0 comma 15 end cell equals 0 row cell 0 comma 2 V end cell equals cell 0 comma 15 end cell row V equals cell fraction numerator 0 comma 15 over denominator 0 comma 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 75 space L end cell row blank equals cell 750 space mL end cell end table end style$

Dengan demikian, volume larutan $begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style$ 0,2 M yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan 2,7 gram logam Alumunium $begin mathsize 14px style left parenthesis A subscript r equals 27 right parenthesis end style$ adalah 750 mL.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. $undefined$

Roboguru

Pada waktu praktikum kimia dilaboratorium, siswa menimbang 12,7 gram tembaga direaksikan dengan 3,2 gram belerang menurut reaksi: Pernyataan berikut yang benar adalah ....

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas adalah zat yang pertama habis dalam reaksi. Dalam menentukan pereaksi pembatas, reaksi kimia harus dalam keadaan setara.

Langkah pertama, menghitung mol Cu dan S:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Cu end cell equals cell 12 comma 7 space g end cell row cell massa space S end cell equals cell 3 comma 2 space g end cell row cell A subscript r space Cu end cell equals cell 63 comma 5 end cell row cell A subscript r space S end cell equals 32 row blank blank blank row cell n space Cu end cell equals cell massa over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 12 comma 7 space g over denominator 63 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell n space S end cell equals cell massa over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 2 space g over denominator 32 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank end table$

Langkah kedua, menentukan pereaksi pembatas melalui reaksi setimbang:

Unsur belerang habis bereaksi dan merupakan pereaksi pembatas. Pada reaksi dihasilkan 0,1 mol Cu dan 0,1 mol $Cu S$ .

Massa masing-masing zat yang tersisa adalah:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Cu end cell equals cell fraction numerator massa space over denominator A subscript r end fraction end cell row cell 0 comma 1 space mol end cell equals cell fraction numerator massa over denominator 63 comma 5 end fraction end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 0 comma 1 space mol cross times 63 comma 5 end cell row blank equals cell 6 comma 35 space g end cell row blank blank blank row cell M subscript r space Cu S end cell equals cell A subscript r space Cu and A subscript r space S end cell row blank equals cell 63 comma 5 plus 32 end cell row blank equals cell 95 comma 5 end cell row cell n space Cu S end cell equals cell fraction numerator massa space over denominator M subscript r end fraction end cell row cell 0 comma 1 space mol end cell equals cell fraction numerator massa space over denominator 95 comma 5 end fraction end cell row cell massa space Cu S end cell equals cell 0 comma 1 space mol cross times 93 comma 5 end cell row blank equals cell 9 comma 55 space g end cell row blank blank blank end table$

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa: