Iklan

Iklan

Pertanyaan

Enam belas gram CH 4 ​ ( M r ​ = 16 ) direaksikan dengan 16 gram O 2 ​ ( M r ​ = 32 ) menurut reaksi: CH 4 ​ ( g ) + 2 O 2 ​ ( g ) → CO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( g ) Zat apa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas? Tentukan volume CO 2 ​ yang terbentuk pada STP! Zat apa yang tersisa dan berapa gram sisanya?

Enam belas gram  direaksikan dengan 16 gram  menurut reaksi:

 

  1. Zat apa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas? 
  2. Tentukan volume  yang terbentuk pada STP!
  3. Zat apa yang tersisa dan berapa gram sisanya?space 

Iklan

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat yang tersisa adalah dan massanya adalah 12 gram.

zat yang tersisa adalah C H subscript bold 4 dan massanya adalah 12 gram.space 

Iklan

Pembahasan

Menentukan mol reaktan Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: 1. Menentukan pereaksi pembatas Senyawa yang bertindak menjadi pereaksi pembatas adalah karena nilai dari jumlah mol dibagi koefisisiennya lebih kecil dibandingkan nilai . Jadi senyawa yang bertindak sebagasi pereaksi pembatas adalah . 2. Menentukanvolume yang terbentuk pada STP Jadivolume yang terbentuk pada STP adalah 5,6 L. 3. Menentukan zat apa yang tersisa dan massa zat yang tersisa Zat yang tersisa adalah dan massa dapat diketahui sebagai berikut: Jadi zat yang tersisa adalah dan massanya adalah 12 gram.

Menentukan mol reaktan

mol space C H subscript 4 equals fraction numerator massa space C H subscript 4 over denominator M subscript r space C H subscript 4 space end fraction mol space C H subscript 4 equals fraction numerator 16 space gram over denominator 16 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space C H subscript 4 equals 1 space mol  mol space O subscript 2 equals fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator M subscript r space O subscript 2 space end fraction mol space O subscript 2 equals fraction numerator 16 space gram over denominator 32 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space O subscript 2 equals 0 comma 5 space mol 
 

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
 


 

1. Menentukan pereaksi pembatas

Senyawa yang bertindak menjadi pereaksi pembatas adalah O subscript 2 karena nilai dari jumlah mol dibagi koefisisiennya lebih kecil dibandingkan nilai C H subscript 4.

Jadi senyawa yang bertindak sebagasi pereaksi pembatas adalah O subscript bold 2.
 

2. Menentukan volume C O subscript bold 2 yang terbentuk pada STP 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V space C O subscript 2 over denominator V subscript STP end fraction end cell row cell V space C O subscript 2 end cell equals cell mol space C O subscript 2 cross times V subscript STP end cell row cell V space C O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 25 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row cell V space C O subscript 2 end cell equals cell 5 comma 6 space L end cell end table 

Jadi volume C O subscript bold 2 yang terbentuk pada STP  adalah 5,6 L.
 

3. Menentukan zat apa yang tersisa dan massa zat yang tersisa

Zat yang tersisa adalah C H subscript 4 dan massa C H subscript 4 dapat diketahui sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell fraction numerator massa space C H subscript 4 over denominator M subscript r space C H subscript 4 end fraction end cell row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell mol space C H subscript 4 cross times M subscript r space C H subscript 4 end cell row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell 0 comma 75 space mol cross times 16 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell 12 space gram end cell end table 

Jadi zat yang tersisa adalah C H subscript bold 4 dan massanya adalah 12 gram.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

8

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,7 gram logam aluminium direaksikan dengan 200 mL larutan asam klorida 2 M, sesuai dengan reaksi sebagai berikut : Al ( s ) ​ + HCl ( a q ) ​ → AlCl 3 ​ ( a q ) ​ + H 2 ​ ( g ) ​ (reaksi ...

302

4.3

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia