Pertanyaan

Enam belas gram CH 4 ( M r = 16 ) direaksikan dengan 16 gram O 2 ( M r = 32 ) menurut reaksi: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Zat apa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas? Tentukan volume CO 2 yang terbentuk pada STP! Zat apa yang tersisa dan berapa gram sisanya?

Enam belas gram $CH_{4} (M_{r} = 16)$ direaksikan dengan 16 gram $O_{2} (M_{r} = 32)$ menurut reaksi:

$CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

Zat apa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas?
Tentukan volume $CO_{2}$ yang terbentuk pada STP!
Zat apa yang tersisa dan berapa gram sisanya? $\;$

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat yang tersisa adalah dan massanya adalah 12 gram.

zat yang tersisa adalah C H subscript bold 4

dan massanya adalah 12 gram. space

Pembahasan

Menentukan mol reaktan Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: 1. Menentukan pereaksi pembatas Senyawa yang bertindak menjadi pereaksi pembatas adalah karena nilai dari jumlah mol dibagi koefisisiennya lebih kecil dibandingkan nilai . Jadi senyawa yang bertindak sebagasi pereaksi pembatas adalah . 2. Menentukanvolume yang terbentuk pada STP Jadivolume yang terbentuk pada STP adalah 5,6 L. 3. Menentukan zat apa yang tersisa dan massa zat yang tersisa Zat yang tersisa adalah dan massa dapat diketahui sebagai berikut: Jadi zat yang tersisa adalah dan massanya adalah 12 gram.

Menentukan mol reaktan

$mol space C H subscript 4 equals fraction numerator massa space C H subscript 4 over denominator M subscript r space C H subscript 4 space end fraction mol space C H subscript 4 equals fraction numerator 16 space gram over denominator 16 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space C H subscript 4 equals 1 space mol mol space O subscript 2 equals fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator M subscript r space O subscript 2 space end fraction mol space O subscript 2 equals fraction numerator 16 space gram over denominator 32 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space O subscript 2 equals 0 comma 5 space mol$

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

1. Menentukan pereaksi pembatas

Senyawa yang bertindak menjadi pereaksi pembatas adalah O subscript 2 karena nilai dari jumlah mol dibagi koefisisiennya lebih kecil dibandingkan nilai C H subscript 4 .

Jadi senyawa yang bertindak sebagasi pereaksi pembatas adalah O subscript bold 2 .

2. Menentukan volume C O subscript bold 2 yang terbentuk pada STP

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V space C O subscript 2 over denominator V subscript STP end fraction end cell row cell V space C O subscript 2 end cell equals cell mol space C O subscript 2 cross times V subscript STP end cell row cell V space C O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 25 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row cell V space C O subscript 2 end cell equals cell 5 comma 6 space L end cell end table$

Jadi volume C O subscript bold 2 yang terbentuk pada STP adalah 5,6 L.

3. Menentukan zat apa yang tersisa dan massa zat yang tersisa

Zat yang tersisa adalah C H subscript 4 dan massa dapat diketahui sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell fraction numerator massa space C H subscript 4 over denominator M subscript r space C H subscript 4 end fraction end cell row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell mol space C H subscript 4 cross times M subscript r space C H subscript 4 end cell row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell 0 comma 75 space mol cross times 16 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell massa space C H subscript 4 end cell equals cell 12 space gram end cell end table$

Jadi zat yang tersisa adalah C H subscript bold 4 dan massanya adalah 12 gram. space

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,7 gram logam aluminium direaksikan dengan 200 mL larutan asam klorida 2 M, sesuai dengan reaksi sebagai berikut : Al ( s ) + HCl ( a q ) → AlCl 3 ( a q ) + H 2 ( g ) (reaksi ...

8rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,7 gram logam aluminium direaksikan dengan 200 mL larutan asam klorida 2 M, sesuai dengan reaksi sebagai berikut : Al ( s ) + HCl ( a q ) → AlCl 3 ( a q ) + H 2 ( g ) (reaksi ...

8rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL asam sulfat 1 M membentuk aluminium sulfat dan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 )...

5rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,54 gram Cu direaksikan dengan 100 mL HNO 3 1 M menurut reaksi berikut. Cu + 4 HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O Tentukan: a. pereaksi pembatas, b. volume pere...

500

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas klorin dapat dibuat dari reaksi: MnO 2 + 2 NaCl + 2 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Cl 2 + 2 H 2 O + MnSO 4 Sebanyak 8,7 gram MnO 2 direaksikan dengan 23,4 gram NaCl dan 200 mL H 2 ...

721

5.0

Jawaban terverifikasi