Jelaskan persamaan teori asam-basa menurut Arrhenius dan menurut Bronsted-Lowry!

Pembahasan

Persamaan keduanya adalah sama-sama melibatkan ion dalam menjelaskan sifat asam larutan. Teori asam-basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry memiliki kesamaan melibatkan ion H + untuk menunjukkan zat bersifat asam atau basa. Teori asam-basa Arrhenius, asam didefinisikan sebagai zat yang melepaskan jika dilarutkan dalam pelarut (air). HCl ( aq ) → H + ( aq ) + Cl − ( aq ) Teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang mendonorkan kepada pasangan reaksinya. HCl ( aq ) + H 2 ​ O ( l ) → H 3 ​ O + ( aq ) + Cl − ( aq )