Lengkapilah tabel berikut.

Pembahasan

H 2 ​ O bersifat netral karena dapat melepas ion H + dan OH − (Arrhenius), bersifat asam maupun basa karena bisa sebagai donor proton sekaligus akseptor proton (Bronsted-Lowry), dan memiliki pasangan elektron bebas sehingga bertindak sebagai basa (Lewis). Teori asam basa mengalami perkembangan dari masa ke masa oleh beberapa tokoh, diantaranya Arrhenius, Bronsted dan Lowry, serta Lewis. Teori asam basa Arrhenius: asam adalah zat yang dapat melepas ion H + ketika dilarutkan dalam air basa adalah zatyang dapat melepas ion OH − ketika dilarutkan dalam air H 2 ​ O murni ketika terionisasi maka akan membentuk ion H + dan OH − sekaligus. Hal ini menjelaskan bahwa H 2 ​ O bisa bersifat netral berdasarkan teori Arrhenius. Teori asam basa Bronsted-Lowry: asam adalah zat pendonor proton ( H + ) basa adalah zat penerimaproton ( H + ) Perhatikan reaksi berikut. H 2 ​ O + NH 3 ​ → NH 4 + ​ + OH − + 4 m u ( 1 ) H 2 ​ O + HCl → H 3 ​ O + + Cl − ( 2 ) Pada reaksi 1 H 2 ​ O bertindak sebagai pendonor proton sehingga H 2 ​ O bertindak sebagai asam menurut teoriBronsted-Lowry. Sedangkan pada reaksi 2 H 2 ​ O menerima ion H + , sehingga H 2 ​ O sebagai basa. Artinya H 2 ​ O sendiri bisa bertindak sebagai asam maupun basa bergantung terhadap apa yang dilarutkan. Teori asam basa Lewis: asam adalah zat penerima pasangan elektron (akseptor) basa adalah zat pendonor pasangan elektron (donor) H 2 ​ O memilki 2 pasang elektron bebas, sehingga kemungkinan besar dia sebagai pendonor pasangan elektron bebas atau bersifat sebagai basa Lewis.