Pertanyaan

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Ghifari

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan teori asam-basa Arrhenius dengan teori asam basa Bronsted-Lowry adalah keduanya sama-sama melibatkan ion H + untuk menunjukkan zat yang bersifat asam, perbedaannya, asam basa Lewis melibatkan pasangan elektron, teori asam basa Bronsted Lowry melibatkan serah terima proton, sedangkan teori asam basa Arhenius melibatkan pelarut air dan lepasnya ion H + dan OH − . Persamaan Teori asam-basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry memiliki kesamaan melibatkan ion H + untuk menunjukkan zat bersifat asam. Persamaan teori asam basa Bronsted-Lowry dengan asam basa Lewis adalah dalam penentuan sifat asam-basa keduanya bergantung pada pasangan reaksi. Teori asam-basa Arrhenius, asam didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan H + dalam larutannya. HCl ( a q ) → H + ( a q ) + Cl − ( a q ) Teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang mendonorkan H + . HCl ( a q ) + H 2 O ( l ) → H 3 O ( a q ) + + Cl ( a q ) − Sedangkan perbedaanya adalah: --- Mau lebih paham terkait materi ini? Coba latihan soal di Ruangguru yuk, GRATIS lho! Klik di sini.

Persamaan teori asam-basa Arrhenius dengan teori asam basa Bronsted-Lowry adalah keduanya sama-sama melibatkan ion $H^{+}$ untuk menunjukkan zat yang bersifat asam, perbedaannya, asam basa Lewis melibatkan pasangan elektron, teori asam basa Bronsted Lowry melibatkan serah terima proton, sedangkan teori asam basa Arhenius melibatkan pelarut air dan lepasnya ion $H^{+}$ dan $OH^{-}$ .

Persamaan

Teori asam-basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry memiliki kesamaan melibatkan ion $H^{+}$ untuk menunjukkan zat bersifat asam. Persamaan teori asam basa Bronsted-Lowry dengan asam basa Lewis adalah dalam penentuan sifat asam-basa keduanya bergantung pada pasangan reaksi.

Teori asam-basa Arrhenius, asam didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan $H^{+}$ dalam larutannya.
$HCl (a q) \to H^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$
Teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang mendonorkan $H^{+}$ .
$HCl_{(a q)} + H_{2} O_{(l)} \to H_{3} O_{(a q)}^{+} + Cl_{(a q)}^{-}$

Sedangkan perbedaanya adalah:

---
Mau lebih paham terkait materi ini? Coba latihan soal di Ruangguru yuk, GRATIS lho! Klik di sini.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (10 rating)

Mecrecensia

Makasih ❤️

Fathia Rahmah

Makasih ❤️ Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pengertian asam basa: Arrhenius Bronsted Lowry Lewis

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 1 ) HCO 3 − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ H 2 CO 3 ( a q ) + OH − ( a q ) 2 ) ( CH 3 ) 3 N ( a q ) + + 4 m u BF 3 ( a q ) ⇌ ( CH 3 ) 3 NBF 3 ( s )...

4.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut.

4.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut.

0.0

Jawaban terverifikasi