Pertanyaan

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan teori asam-basa Arrhenius dengan teori asam basa Bronsted-Lowry adalah keduanya sama-sama melibatkan ion H + untuk menunjukkan zat yang bersifat asam, perbedaannya, asam basa Lewis melibatkan pasangan elektron, teori asam basa Bronsted Lowry melibatkan serah terima proton, sedangkan teori asam basa Arhenius melibatkan pelarut air dan lepasnya ion H + dan OH − . Persamaan Teori asam-basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry memiliki kesamaan melibatkan ion H + untuk menunjukkan zat bersifat asam. Persamaan teori asam basa Bronsted-Lowry dengan asam basa Lewis adalah dalam penentuan sifat asam-basa keduanya bergantung pada pasangan reaksi. Teori asam-basa Arrhenius, asam didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan H + dalam larutannya. HCl ( a q ) → H + ( a q ) + Cl − ( a q ) Teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang mendonorkan H + . HCl ( a q ) + H 2 O ( l ) → H 3 O ( a q ) + + Cl ( a q ) − Sedangkan perbedaanya adalah:

Persamaan teori asam-basa Arrhenius dengan teori asam basa Bronsted-Lowry adalah keduanya sama-sama melibatkan ion $H^{+}$ untuk menunjukkan zat yang bersifat asam, perbedaannya, asam basa Lewis melibatkan pasangan elektron, teori asam basa Bronsted Lowry melibatkan serah terima proton, sedangkan teori asam basa Arhenius melibatkan pelarut air dan lepasnya ion $H^{+}$ dan $OH^{-}$ .

Persamaan

Teori asam-basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry memiliki kesamaan melibatkan ion $H^{+}$ untuk menunjukkan zat bersifat asam. Persamaan teori asam basa Bronsted-Lowry dengan asam basa Lewis adalah dalam penentuan sifat asam-basa keduanya bergantung pada pasangan reaksi.

Teori asam-basa Arrhenius, asam didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan $H^{+}$ dalam larutannya.
$HCl (a q) \to H^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$
Teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang mendonorkan $H^{+}$ .
$HCl_{(a q)} + H_{2} O_{(l)} \to H_{3} O_{(a q)}^{+} + Cl_{(a q)}^{-}$

Sedangkan perbedaanya adalah:

Latihan Bab

Pendahuluan Asam-Basa

Karakteristik dan Tata Nama Asam dan Basa

Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

Teori Asam-Basa Lewis

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5rb+

4.5 (6 rating)

Fathiaa Rahmah

Makasih ❤️ Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut.

0.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan definisi asam dan basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis! Berikan contohnya!

21rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan berikut : menghasilkan ion hidroksida dalam air menghasilkan ion hidrogen dalam air memberikan pasangan elektron menerima proton proton donor Pernyataan ya...

136

5.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan menggunakan tabel perbandingan sifat spesi menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis!

299

3.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut.

0.0

Jawaban terverifikasi