Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dan sel elektrolisis.

Pembahasan

Sel elektrokimia atau sel volta adalah sel yang dapat menghasilkan arus listrik. Pada reaksi terjadi perubahan energi kimia (reaksi redoks) menjadi energi listrik. Reaksi oksidasi terjadi di anode (kutub negatif) dan reaksi reduksi terjadi di katode (kutub positif). Pada sel volta, elektron dari hasil reaksi oksidasi akan bergerak menuju reaksi reduksi. Pada sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi oksidasi terjadi di anode (kutub positif) dan reaksi reduksi terjadi di katode (kutub negatif). Pada sel elektrolis, elektron dihasilkan dari arus listrik. Jadi, perbedaan antara sel elektrokimia dan sel elektolisis adalah: Perubahan energi pada sel elektrokimia adalah dari energi kimia menjadi energi listrik, sedangkan pada sel elektrolisis sebaliknya, dari energi listrik menjadi energi kimia. Sifat anode dan katode. Pada sel elektrokimia anode merupakan kutub negatif dan katode merupakan kutub positif, sedangkan pada sel elektrolisis anode merupakan kutub positif dan katode merupakan kutub negatif. Sumber elektron pada sel elektrokimia adalah berasal dari reaksi di anode (reaksi oksidasi) sedangkan pada sel elektrolisis elektron berasal dari sumber arus listrik.