Baik dalam sel volta maupun sel elektrolisis, reaksi oksidasi terjadi di anode dan reaksi reduksi terjadi di katode. Mengapa dalam sel volta anode bermuatan negatif, sedangkan dalam sel elektrolisis anode bermuatan positif?

Pembahasan

Dalam sel volta maupun sel elektrolisis, oksidasi terjadi dianode dan reduksi di katode, tetapi denganarah elektron dan tanda muatan elektrode yang berkebalikan. Untuk memahami perbedaan ini, perhatikan penyebab aliran elektron yang terjadi pada kedua sel. Dalam selvolta, elektron dihasilkan di anode sehingga anode bermuatan negatif (sebagai sumber muatan negatif) dan selanjutnya elektron mengalir menuju katodesehingga katode bermuatan positif. Dalam sel elektrolisis, sumber listrik luar ( power supply ) menyuplai elektron kekatode (sehingga katode bermuatan negatif) dan memindahkan elektron dari anode (sehingga anode bermuatan positif). Dengan demikian, anode pada sel volta bermuatan negatif karena elektron dihasilkan dianode, sedangkan dalam sel elektrolisis, sumber listrik luar (power supply ) menyuplai elektron kekatode(sehingga katode bermuatan negatif).