Jelaskan kecenderungan unsur periode ketiga terhadap titik didih dan energi ionisasinya!

Pembahasan

Titik didih dan energi ionisasi bergantung pada jari-jari atom. Dalam satu periode semakin besar nomor atom atau semakin ke kanan semakin kecil jari jari atom maka energi ionisasi cenderung semakin besar karena semakin bertambah elektron valensi daya ikat inti akan semakin kuat, adanya ikatan inti yang kuat menyebabkan ikatan intramlekul semakin besar dan titik didih semakin tinggi. F, S, Cl, dan Ar merupakan molekul nonpolar yang dikukuhkan oleh gaya van der waals yang relatif lemah sehingga titik didihnya rendah. Jadi, titik didih pada periode 3 cenderung meningkat semakin bertambahnya nomor atom tetapi pada F,S, Cl dan Ar yang merupakan molekul nonpolar memiliki titik didh rendah, sedangkan energi ionisasi pada periode 3 semakin ke kanan semakin meningkat karena elektron valensinya bertambah yang menyebabkan ikatan intramolekul cukup kuat.