Diketahui unsur-unsur dengan konfigurasi elektronnya sebagai berikut: A : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 B : [ Ne ] 3 s 2 C : [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 D : [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 1 E : [ Ar ] 4 s 1 Di antara unsur-unsur tersebut, tentukanlah: Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar Urutkanlah harga energi ionisasi unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil ke yang paling besar.

Pembahasan

Untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik unsur, perhatikan susunan elektron terakhirnya. Ketentuannya adalah sebagai berikut. Apabila subkulit terakhir pada konfigurasi tersebut adalah s atau s dan p, maka unsur tersebut termasuk golongan utama (A). Nomor golongan utama (A) ditentukan oleh elektron valensi (elektron pada kulit terluar ) Apabila subkulit terakhir pada konfigurasi tersebut adalah s atau s dan p, maka unsur tersebut termasuk golongan transisi (B). Nomor golongan transisi (B) ditentukan oleh jumlah elektron pada subkulit s dan d terakhir Periode ditentukan oleh jumlah kulit yang dimiliki atau kulit terbesar yang dimiliki(berlaku untuk unsur golongan A maupun B). Dengan demikian, Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode adalah B dan C karena sama-sama memiliki kulit 3 sebagai kulit terbesar yang dimiliki. Selain itu, D dan E juga berada pada satu periode, yaitu periode 4. Tidak ada unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan diantara unsur-unsur tersebut. Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom ke elektron paling luar atom tersebut. Semakin banyak kulit yang dimiliki dan semakin sedikit elektron valensi, maka jari-jarinya akan semakin besar. Jika ditinjau dari jumlah kulit yang dimiliki, D dan E memiliki jari-jari yang lebih besar, sedangkan A adalah yang paling kecil. Elektron valensi E lebih kecil dari D maka jari-jari E adalah yang palingbesar . Urutannya sebagai berikut: E > D > B > C > A. Afinitas elektron merupakan energi yang dilepaskan untuk menangkap 1 elektron di kulit terluar atau kecenderungan membentuk ion negatif. Semakin besar jari-jari atom maka akan semakin sulit untuk menangkap elektron karena daya tarik inti semakin lemah (energi yang dilepas semakin kecil). Dengan demikian urutannya berkebalikan dengan urutan jari-jari di atas. Namun, ingat bahwa A adalah unsur golongan VIIIA yang sangat stabil, artinya A tidak mudah menarik maupun melepas elektron terluarnya, sehingga afinitas elektron terbesar adalah unsur C . Urutannya sebagai berikut: C > B > D > E. Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepas 1 elektron di kulit terluar,semakin besar jari-jari atom, maka akan semakin mudah untuk melepas elektron terluar (energinya semakin sedikit). Sehingga kecenderungannya sama dengan afinitas elektron, urutannya E< D < B <C < A . Jadi, unsur yang terletak dalam satu periode adalah B dengan C dan D dengan E; tidak ada unsur yang terletak dalam satu golongan; unsur E memiliki jari-jari atom terbesar; unsur C memiliki afinitas elektron terbesar; dan urutan energi ionisasinya: E < D < B < C < A.