Roboguru

Jelaskan apa yang dimaksud dengan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Jelaskan bagaimana keperiodikan sifat unsur masing-masing!

Pertanyaan

Jelaskan apa yang dimaksud dengan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Jelaskan bagaimana keperiodikan sifat unsur masing-masing!

Pembahasan Soal:

Sifat-sifat keperiodikan unsur :

  • Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom ke elektron terluar. Dalam satu periode jari-jari atom memiliki kecenderungan untuk memiliki nilai yang semakin kecil dari kiri ke kanan. Sedangkan dalam satu golongan dari atas ke bawah, memiliki kecenderungan memiiki nilai yang lebih besar. Hal ini berkaitan dengan jumlah elektron yang mempengaruhi pada jumlah lintasan/kulit elektron dan jumlah proton yang berkaitan dengan gaya tarik menarik antara elektron dan inti.
  • Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas. Besarnya energi ionisasi dinyatakan dalam kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent. Nilai energi ionisasi kecil menunjukkan bahwa atom mudah melepaskan elektron dan jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.
  • Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan pada saat suatu atom dalam keadaan gas menerima elektron. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena menunjukkan pelepasan energi. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar.
  • Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Kecenderungan dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin besar. Dan dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifannya semakin kecil.

Maka, sifat keperiodikan unsur pada jari-jari atom dalam satu periode semakin kecil dan dalam satu golongan semakin besar. Sedangkan sifat energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan dalam satu periode cenderung semakin besar dan dalam satu golongan cenderung semakin kecil.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Yang tidak termasuk sifat periodik unsur adalah...

Pembahasan Soal:

Yang tidak termasuk sifat periodik unsur adalah elektron valensi. Elektron valensi adalah jumlah elektron yang menempati kulit terluar yang menunjukkan nomor golongan suatu unsur dan cara unsur-unsur berikatan dengan unsur yang lain agar terjadi kestabilan (memenuhi kaidah oktet atau konfigurasi elektronnya seperti gas mulia).

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.undefined 

0

Roboguru

Diketahui unsur 31Ga, 32Ge, 35Br, dan 36Kr. Urutkan dari yang terkecil hingga yang terbesar tentang: a. jari-jari atom b. energi ionisasi c. keelektronegatifan d. afinitas elektron

Pembahasan Soal:

jari-jari atom merupakan jarak antara inti atom ke bagian terluar atom, atau kulit terluarnya. Jari-jari atom memiliki kecenderungan sebagai berikut

  • Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar dikarenakan semakin kebawah jumlah kulit atom akan semakin banyak. 
  • Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil, atau dapat dikatakan semakin ke kanan, akan semakin kecil dikarenakan muatan inti atom semakin banyak namun jumlah kulit tetap.

Energi ionisasi adalah energi minimal atau energi yg diperlukan untuk melepaskan satu elektron pada atom netral dalam wujud gas. Sama halnya dengan jari-jari atom, energi ionisasi juga memiliki kecenderungan sebagai berikut

  • Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi suatu unsur semakin kecil dikarenakan jari-jari atom bertambah besar, sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah dan energi ionisasi berkurang. 
  • Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi suatu unsur semakin besar dikarenakan jari-jari atom semakin kecil, sehingga daya tarik inti terhadap atom terluar semakin kuat dan energi ionisasi bertambah.

keelektronegatifan merupakan kecenderungan atau ukuran kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dan dalam membentuk ikatan ikatan, semakin besar keelektronegatifan maka suatu atom akan memiliki kecenderungan lebih tinggi dalam menarik elektron daripada atom yang lain. 

  • Dalam satu golongan, dari atas ke bawah maka keelektronegatifannya cenderung semakin berkurang. 
  • Dalam suatu periode, dari kiri ke kanan maka keelektronegatifannya cenderung semakin bertambah. 

Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron. Sama halnya dengan jari-jari atom dan energi ionisasi, afinitas elektron juga memiliki kecenderungan sebagai berikut

  • Dalam suatu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang dilengkapi berkurang sehingga afinitas berkurang. 
  • Dalam suatu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap bertambah sehingga afinitas bertambah. 

 

0

Roboguru

Jelaskan yang dimaksud dengan jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi. Tentukan kecenderungan sifat-sifat tersebut pada unsur-unsur yang segolongan dan seperiode!

Pembahasan Soal:

  • Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil atom dalam keadaan seimbang. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat jari-jari atom semakin besar, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat jari-jari atom semakin kecil.
  • Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atau diserap oleh atom oleh atom netral yang berbentuk gas apabila terjadi penangkapan satu elektron yang ditempatkan pada kulit terluar dan atom menjadi negatif. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat afinitas elektron semakin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat afinitas elektron semakin besar.
  • Keelektronegatifan adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom untuk menarik elektron menuju dirinya sendiri. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat keelektronegatifan semakin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat keelektronegatifan semakin besar.
  • Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat energi ionisasi semakin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat energi ionisasi semakin besar.


Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

0

Roboguru

Lengkapi kecenderungan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel berikut. Jelaskan pula bagaimana kecenderungan tersebut dapat terjadi.

Pembahasan Soal:

Sifat keperiodikan unsur:

  • Jari-jari atom
    Dalam satu golongan, konfigurasi unsur-unsur satu golongan mempunyai jumlah elektron valensi sama dan kulit bertambah Akibatnya, jarak elektron valensi  dengan inti atom semakin jauh sehingga jari-jari atom dalam satu golongan makin ke bawah makin besar. Semakin ke kanan letak unsur, jumlah proton dan elektron semakin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar (elektron valensi) lebih dekat ke arah inti. Jadi, untuk unsur-unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kanan makin kecil.
  • Energi Pengionan (Energi ionisasi)
    Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas sehingga dalam 1 golongan dari atas ke bawah, energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom semakin pendek sehingga daya tarik inti terhadap elektron semakin besar akibatnya elektron semakin sukar dilepas. Jadi dalam 1 periode dari kiri ke kanan, energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar.
  • Afinitas elektron
    Afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Afinitas elektron bernilai negatif apabila terjadi pelepasan energi pada saat menangkap elektron. Sebaliknya, afinitas elektron berharga positif apabila terjadi penyerapan energi pada saat menangkap elektron.Dalam satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil dan dalam satu periode, dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.
  • Keelektronegatifan
    Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung makin sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion positif. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin kecil dan dalam satu periode, dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin besar

Dengan demikian, kelengkapan  sifat-sifat periodik unsur dalam tabel adalah sebagai berikut:


 

0

Roboguru

Pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai dengan sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodik unsur modern adalah ...

Pembahasan Soal:

Berikut ini adalah analisis pernyataan yang ada di pilihan jawaban.

Jari-jari atom adalah jarak inti atom ke elektron terluar. Dalam satu periode, jari-jari atom dari kiri ke kanan cenderung makin kecil. Hal ini dikarenakan unsur-unsur dalam satu periode memilki jumlah kulit yang sama, namun jumlah elektron dan protonnya makin banyak. Oleh karena jumlah elektron dan protonnya makin banyak, maka daya tarik antara elektron dan proton akan meningkat sehingga kulit atom akan merapat (lebih sempit). Dengan demikian, jari-jari atom akan mengecil dari kiri ke kanan. (Opsi A benar)

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan suatu atom dalam keadaan gas untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluarnya. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi cenderung makin kecil. Hal ini terjadi karena makin ke bawah, jumlah kulit atom makin banyak. Akibatnya, daya ikat inti terhadap elektron akan menurun sehingga untuk melepas satu elektron membutuhkan energi yang kecil. (Opsi B benar)

Sementara itu, dalam satu periode, energi ionisasi dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Hal ini dikarenakan unsur-unsur dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama namun jumlah elektron dan proton yang meningkat. Oleh karena meningkatnya jumlah elektron dan proton, daya tarik antara elektron dan proton akan meningkat sehingga kulit atom akan merapat (lebih sempit). Oleh karena itu, atom lebih sulit melepas elektron sehingga energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan. (Opsi E benar)

Elektronegativitas adalah kemampuan suatu unsur untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain dalam suatu ikatan kimia. Dalam satu golongan dari bawah ke atas, jumlah kulit atom menurun, akibatnya daya tarik inti makin besar sehingga suatu atom makin mudah menarik elektron dan nilai elektronegativitasnya makin besar. (Opsi C benar)

Afinitas elektron adalah energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom atau ion dalam keadaan gas menangkap satu elektron. Dalam satu golongan dari bawah ke atas, afinitas elektron cenderung makin besar atau setara dengan harga elektronegativitas. (Opsi D salah)

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved