Jelaskan apa yang dimaksud dengan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Jelaskan bagaimana keperiodikan sifat unsur masing-masing!

Pembahasan

Sifat-sifat keperiodikan unsur : Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom ke elektron terluar. Dalam satuperiode jari-jari atom memiliki kecenderungan untuk memiliki nilai yang semakin kecil dari kiri ke kanan. Sedangkan dalam satu golongan dari atas ke bawah, memiliki kecenderungan memiiki nilai yang lebih besar. Hal ini berkaitan dengan jumlah elektron yang mempengaruhi pada jumlah lintasan/kulit elektron dan jumlah proton yang berkaitan dengan gaya tarik menarik antara elektron dan inti. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas. Besarnya energi ionisasidinyatakan dalam . Nilaienergi ionisasi kecil menunjukkan bahwa atom mudah melepaskan elektron dan jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan pada saat suatu atom dalam keadaan gas menerima elektron. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengantanda negatif karena menunjukkan pelepasan energi. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar. Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Kecenderungan dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin besar. Dan dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifannya semakin kecil. Maka, sifat keperiodikan unsur pada jari-jari atom dalam satu periode semakin kecil dan dalam satu golongan semakin besar. Sedangkan sifat energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan dalam satu periode cenderung semakin besar dan dalam satu golongan cenderung semakin kecil .