Pertanyaan

2 TiBr 3 → TiBr 2 + TiBr 4 Identifikasi reaksi-reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan

$2 TiBr_{3} \to TiBr_{2} + TiBr_{4}$

Identifikasi reaksi-reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut tergolong reaksi autoredoks.

Pembahasan

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah jenis reaksi redoks dimana suatu unsur mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk. Reaksi reduksi : reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi Reaksi oksidasi: reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi Pertama, kita tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing masing atom baik di bagian reaktan maupun produk menggunakan aturan bilangan oksidasi berikut. Biloks golongan VII A ditinjau berdasarkan keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, karena keelektronegatifan Ti < Br,maka biloks Br= -1 Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0 Menggunakan kedua aturan di atas, bilangan oksidasi Tipada senyawa , dapat dihitung sebagai berikut: Bilangan oksidasi Tipada senyawa , dapat dihitung sebagai berikut: Bilangan oksidasi Tipada senyawa , dapat dihitung sebagai berikut: Dari perubahan biloks di atas, reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks karena atom Ti mengalami reaksi oksidasi maupun reduksi. Jadi, reaksi tersebut tergolong reaksi autoredoks.

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah jenis reaksi redoks dimana suatu unsur mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk.

Reaksi reduksi : reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi
Reaksi oksidasi: reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi

Pertama, kita tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing masing atom baik di bagian reaktan maupun produk menggunakan aturan bilangan oksidasi berikut.

Biloks golongan VII A ditinjau berdasarkan keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, karena keelektronegatifan Ti < Br, maka biloks Br = -1
Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0

Menggunakan kedua aturan di atas, bilangan oksidasi Ti pada senyawa begin mathsize 14px style Ti Br subscript 3 end style , dapat dihitung sebagai berikut:

Bilangan oksidasi Ti pada senyawa begin mathsize 14px style Ti Br subscript 2 end style , dapat dihitung sebagai berikut:

Bilangan oksidasi Ti pada senyawa begin mathsize 14px style Ti Br subscript 4 end style , dapat dihitung sebagai berikut:

Dari perubahan biloks di atas, reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks karena atom Ti mengalami reaksi oksidasi maupun reduksi.

Jadi, reaksi tersebut tergolong reaksi autoredoks.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Identifikasi reaksi yang merupakan reaksi redoks dan reaksi yang bukan redoks. Jika reaksi redoks, tentukan apakah reaksi tersebut yang merupakan reaksi auto redoks. 4 CuS ( s ) + 2 CuO ( s ) → 3 C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut: S 2 O 3 2 − + H + → S + SO 2 + H 2 O Tuliskan reaksi reduksinya! Tuliskan reaksi oksidasinya! Sebutkan unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi! ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa reaksi 1 ) Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 2 ) Ca + 2 H 2 O → Ca ( OH ) 2 + H 2 3 ) Ba ( OH ) 2 + HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O 4 ) 2 KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 P...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut: 3 MnO 4 2 − + 4 H + → 2 MnO 4 − + MnO 2 + 2 H 2 O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

4.8

Jawaban terverifikasi