Roboguru

Identifikasi reaksi-reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan

Pertanyaan

begin mathsize 14px style 2 Ti Br subscript 3 yields Ti Br subscript 2 and Ti Br subscript 4 end style

Identifikasi reaksi-reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan

Pembahasan Soal:

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah jenis reaksi redoks dimana suatu unsur mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk.

  • Reaksi reduksi : reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi
  • Reaksi oksidasi: reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi

Pertama, kita tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing masing atom baik di bagian reaktan maupun produk menggunakan aturan bilangan oksidasi berikut.

  • Biloks golongan VII A ditinjau berdasarkan keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, karena keelektronegatifan Ti < Br, maka biloks Br = -1
  • Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0

Menggunakan kedua aturan di atas, bilangan oksidasi Ti pada senyawa begin mathsize 14px style Ti Br subscript 3 end style, dapat dihitung sebagai berikut: 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ti plus 3 left parenthesis biloks space Br right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ti plus 3 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ti plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ti end cell equals cell plus 3 end cell end table

Bilangan oksidasi Ti pada senyawa begin mathsize 14px style Ti Br subscript 2 end style, dapat dihitung sebagai berikut: 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ti plus 2 left parenthesis biloks space Br right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ti plus 2 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ti plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ti end cell equals cell plus 2 end cell end table

Bilangan oksidasi Ti pada senyawa begin mathsize 14px style Ti Br subscript 4 end style, dapat dihitung sebagai berikut: 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ti plus 4 left parenthesis biloks space Br right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ti plus 4 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ti plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ti end cell equals cell plus 4 end cell end table

Dari perubahan biloks di atas, reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks karena atom Ti mengalami reaksi oksidasi maupun reduksi.

Jadi, reaksi tersebut tergolong reaksi autoredoks.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 19 Mei 2021

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved