Pertanyaan

Ibu Retno seorang ibu rumah tangga ingin menyepuh cincin pernikahannya seberat 4 gram yang terbuat dari emas muda14 karat. Ibu Retno kemudian mendatangi tempat penyepuhan emas. Jika di tempat tersebut menggunakan larutan AuCl 3 0,1 M, elektrode logam platina sebagai anode, sumber arus0,5 A, dan kawat inert, tentukan: Berat cincin setelah dikeringkan jika elektrolisis dilakukan selama 10 menit! ( A r Au = 197 g mol − 1 dan bilangan Faraday = 96.500 C).

Ibu Retno seorang ibu rumah tangga ingin menyepuh cincin pernikahannya seberat 4 gram yang terbuat dari emas muda 14 karat. Ibu Retno kemudian mendatangi tempat penyepuhan emas. Jika di tempat tersebut menggunakan larutan $AuCl_{3}$ 0,1 M, elektrode logam platina sebagai anode, sumber arus 0,5 A, dan kawat inert, tentukan:

Berat cincin setelah dikeringkan jika elektrolisis dilakukan selama 10 menit! ( $A_{r} Au = 197 g mol^{- 1}$ dan bilangan Faraday = 96.500 C).

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berat cincin yang dihasilkan yaitu 2,04 gram.

Pembahasan

Pelapisan logam dengan logam lain (penyepuhan) umumnya dilakukan untuk mencegah korosi. Logam pelapis disyaratkan logam yang tahan terhadap korosi. Hukum Faraday I menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan pada suatu elektrode berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang melalui sel elektrolisis. Tahapan yang dapat dilakukan: Reaksi Penyepuhan Menghitung nilai berat ekivalen (e) Menghitung berat cincin menggunakan rumus Hukum Faraday I Jadi, berat cincin yang dihasilkan yaitu 2,04 gram.

Pelapisan logam dengan logam lain (penyepuhan) umumnya dilakukan untuk mencegah korosi. Logam pelapis disyaratkan logam yang tahan terhadap korosi.

Hukum Faraday I menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan pada suatu elektrode berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang melalui sel elektrolisis.

Tahapan yang dapat dilakukan:

Reaksi Penyepuhan

Menghitung nilai berat ekivalen (e)

$begin mathsize 14px style e space equals space fraction numerator Ar over denominator muatan space ion end fraction equals 197 over 3 equals 65 comma 7 space end style$

Menghitung berat cincin menggunakan rumus Hukum Faraday I

$begin mathsize 14px style W space equals space fraction numerator e space cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction W space equals space fraction numerator 65 comma 7 cross times 5 cross times 600 over denominator 96500 end fraction W space equals space 2 comma 04 space gram end style$

Jadi, berat cincin yang dihasilkan yaitu 2,04 gram.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

649

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

472

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZnSO 4 sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( A r Zn ...

331

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan?

398

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume gas yang terbentuk di anode, jika larutan KNO 3 dielektrolisis selama 965 detik dengan kuat arus sebesar 10 ampere!

13rb+

4.1

Jawaban terverifikasi