Pertanyaan

Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut. 50 mL larutan NH 3 0,2 M + 100 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M ; Kb = 1 x 1 0 − 5 .

Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut.
50 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M + 100 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M ; Kb N H subscript 3 $= 1 x 1 0^{- 5}$ . blank subscript blank

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH dari larutan tersebut adalah 9.

pH dari larutan tersebut adalah 9. blank subscript blank

Pembahasan

Campuran NH 3 dengan NH 4 Cl menghasilkan larutan penyangga basa. Maka dari itu, untuk menentukan pH nya kita tentukan dulu pOH. Konsentrasi ion OH − dapat dihitung dengan rumus: [ OH − ] = K b . m o l asam konjugasi m o l ba s a mol basa n NH 3 = M NH 3 × V NH 3 = 0 , 2 × 0 , 05 L = 0 , 01 mol mol basa konjugasi dari reaksi ionisasi garam NH 4 Cl dapat diketahui basa konjugasinya NH 4 Cl ⇌ NH 4 + + NH 4 OH 0 , 1 × 0 , 1 L 0 , 01 mol 0 , 01 mol ion NH 4 + merupakan basa konjugasi. Sehingga, untuk [ OH − ] nya: [ OH − ] = K b . m o l asam konjugasi m o l ba s a = 1 × 1 0 − 5 × 0 , 01 0 , 01 = 1 × 1 0 − 5 nilai pOH nya didapat : [ pOH ] = − lo g [ OH − ] = − lo g 1 × 1 0 − 5 = 5 − lo g 1 = 5 dan pH nya yaitu : pH = 14 − pO H = 14 − 5 = 9 Jadi, pH dari larutan tersebut adalah 9.

Campuran $NH_{3}$ dengan $NH_{4} Cl$ menghasilkan larutan penyangga basa. Maka dari itu, untuk menentukan pH nya kita tentukan dulu pOH. Konsentrasi ion $OH^{-}$ dapat dihitung dengan rumus:

$[OH^{-}] = K b . \frac{m o l ba s a}{m o l asam konjugasi}$

mol basa
$n NH_{3} = M NH_{3} \times V NH_{3} = 0, 2 \times 0, 05 L = 0, 01 mol$
mol basa konjugasi
dari reaksi ionisasi garam $NH_{4} Cl$ dapat diketahui basa konjugasinya
$NH_{4} Cl ⇌ NH_{4}^{+} + NH_{4} OH 0, 1 \times 0, 1 L 0, 01 mol 0, 01 mol$

ion $NH_{4}^{+}$ merupakan basa konjugasi.

Sehingga, untuk $[OH^{-}]$ nya:

$[OH^{-}] = K b . \frac{m o l ba s a}{m o l asam konjugasi} = 1 \times 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 01}{0 , 01} = 1 \times 1 0^{- 5} nilai pOH nya didapat : [pOH] = - lo g [OH^{-}] = - lo g 1 \times 1 0^{- 5} = 5 - lo g 1 = 5 dan pH nya yaitu : pH = 14 - pO H = 14 - 5 = 9$

Jadi, pH dari larutan tersebut adalah 9. blank subscript blank

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (23 rating)

Hainun

Pembahasan lengkap banget

minexxjm

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 1) 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

pHdari larutan penyangga 150 mLlarutan NH 3 0,4 M + 100 mLlarutan NH 4 Cl 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M