Pertanyaan

Hitunglah pH larutan KNO 2 0,1 M yang mengalami hidrolisis anion, bila K a HNO 2 = 4 , 5 × 1 0 − 4 !

Hitunglah pH larutan $KNO_{2}$ 0,1 M yang mengalami hidrolisis anion, bila $K_{a} HNO_{2} = 4, 5 \times 1 0^{- 4}$ ! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, pH larutan garam tersebut sebesar 7 + log 4,7 Garam dari asam lemahdan basa kuatjika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena aniondari asam lemah dapat terhidrolisis, sedangkan kationdari basa kuat tidak mengalami hidtrolisis. Garam KNO 2 adalah garam yang terbentuk dari asam lemah HNO 2 dan basa kuat KOH . Sehingga anoin dari garam tersebut yang akan terhidrolisis. Reaksi ionisasi : KNO 2 → K + + NO 2 − 0 , 1 M 0 , 1 M Reaksi hidrolisis : NO 2 + H 2 O ⇌ HNO 2 + OH − Adanya ion OH − menyebabakn sifat garam tersebut menjadi basa. Sehingga untuk menentukan pH larutan tersebut bisa menggunakan persamaan berikut : [ OH − ] = K a K w × [ NO 2 − ] [ OH − ] = 4 , 5 × 1 0 − 4 1 0 − 14 × 0 , 1 [ OH − ] = 0 , 47 × 1 0 − 6 [ OH − ] = 4 , 7 × 1 0 − 7 pOH = 7 − lo g 4 , 7 pH = 14 − ( 7 − lo g 4 , 7 ) pH = 7 + lo g 4 , 7 Dari persamaan di atas diperoleh pH larutan garam tersebut sebesar 7 + log 4,7.

Jadi, pH larutan garam tersebut sebesar 7 + log 4,7

Garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena anion dari asam lemah dapat terhidrolisis, sedangkan kation dari basa kuat tidak mengalami hidtrolisis.

Garam $KNO_{2}$ adalah garam yang terbentuk dari asam lemah $HNO_{2}$ dan basa kuat $KOH$ . Sehingga anoin dari garam tersebut yang akan terhidrolisis.

Reaksi ionisasi :

$KNO_{2} \to K^{+} + NO_{2}^{-} 0, 1 M 0, 1 M$

Reaksi hidrolisis :

$NO_{2} + H_{2} O ⇌ HNO_{2} + OH^{-}$

Adanya ion $OH^{-}$ menyebabakn sifat garam tersebut menjadi basa. Sehingga untuk menentukan pH larutan tersebut bisa menggunakan persamaan berikut :

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [NO_{2}^{-}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{4 , 5 \times 1 0 ^{- 4}} \times 0, 1 [OH^{-}] = 0, 47 \times 1 0^{- 6} [OH^{-}] = 4, 7 \times 1 0^{- 7} pOH = 7 - lo g 4, 7 pH = 14 - (7 - lo g 4, 7) pH = 7 + lo g 4, 7$

Dari persamaan di atas diperoleh pH larutan garam tersebut sebesar 7 + log 4,7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan berikut. CH 3 COONa 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL HCN ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,1 M

0.0

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Berikut ini larutan yang mempunyai pH paling tinggi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 Masam lemah HA yang pH-nya = 3. pH larutangaram yang terjadi, jika diketahui massa atomK = 39, O= 16, dan H = 1 adal...

4.9

Jawaban terverifikasi