Pertanyaan

Hitunglah pH campuran antara 200 mL larutan NH 4 OH 0,15 M dengan 150 mL larutan HCl 0,10 M. ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

Hitunglah pH campuran antara 200 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,15 M dengan 150 mL larutan $HCl$ 0,10 M. $(K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH campuran larutan tersebut adalah 9. Campuran dari basa lemah berlebih dan asam kuat akan membentuk larutan penyangga. Untuk mengetahui mol basa lemah yang tersisa dan mol garam yang terbentuk perlu dilakukan perhitungan stoikiometri. n NH 4 OH n HCl = = = M × V 0 , 15 M × 200 mL = 30 mmol 0 , 10 M × 150 mL = 15 mmol NH 4 OH + HCl → NH 4 Cl + H 2 O M 30 15 R − 15 − 15 15 S 15 15 [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = K b × mol garam mol basa lemah 1 0 − 5 × 15 15 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 1 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 5 14 − pOH 9 Campuran larutan tersebut akan membentuk larutan penyangga dengan pH 9.

pH campuran larutan tersebut adalah 9.

Campuran dari basa lemah berlebih dan asam kuat akan membentuk larutan penyangga. Untuk mengetahui mol basa lemah yang tersisa dan mol garam yang terbentuk perlu dilakukan perhitungan stoikiometri.

$n NH_{4} OH n HCl = = = M \times V 0, 15 M \times 200 mL = 30 mmol 0, 10 M \times 150 mL = 15 mmol$

$NH_{4} OH + HCl \to NH_{4} Cl + H_{2} O M 3015 \underline{R - 15 - 1515} S 1515$

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa lemah}{mol garam} 1 0^{- 5} \times \frac{15}{15} 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 1 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1 5 14 - pOH 9$

Campuran larutan tersebut akan membentuk larutan penyangga dengan pH 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (16 rating)

Zhulaikha

Makasih ❤️

Amanda Anindya

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Bantu banget Ini yang aku cari!

jinju

Pembahasan tidak lengkap Pembahasan tidak menjawab soal Makasih ❤️

Peggy Aweri

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi