Pertanyaan

Hitunglah massa NH 4 Cl yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan amoniak agar terbentuk larutan penyangga dengan pH 9!

Hitunglah massa $NH_{4} Cl$ yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan amoniak agar terbentuk larutan penyangga dengan pH 9!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Askariawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah 5,35 gram. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa atau dilakukan pengenceran. Larutan penyangga dapat terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat atau sebaliknya. Pada soal tidak diketahui konsentrasi amoniak sehingga asumsi bahwa konsentrasinya adalah 0,1 M. NH 4 Cl terbentuk dari basa lemah NH 4 OH dan asam kuat seperti HCl .Kemudian berdasarkan literatur bahwa nilai K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Untuk menyelesaikan soal ini maka harus menggunakan rumus larutan penyangga sehingga akan diketahui konsentrasi NH 4 Cl dan massa NH 4 Cl akan didapat dengan mengalikan terhadap berat molekulnya. pH = 9 pH + pOH = 14 pOH = 14 − 9 pOH = 5 pOH = − lo g [ OH − ] 5 = − lo g [ OH − ] [ OH − ] = 1 0 − 5 [ OH − ] = K b × [ garam ] [ basa ] 1 0 − 5 = 1 0 − 5 × [ garam ] [ 0 , 1 ] [ garam ] = 1 0 − 5 0 , 1 × 1 0 − 5 [ garam ] = 0 , 1 M mol NH 4 Cl = konsentrasi molar × volume mol NH 4 Cl = 0 , 1 M × 1 L mol NH 4 Cl = 0 , 1 mol M r NH 4 Cl = 53 , 5 mol gram massa NH 4 Cl = mol × M r massa NH 4 Cl = 0 , 1 mol × 53 , 5 mol gram massa NH 4 Cl = 5 , 35 gram

Jawaban yang paling tepat adalah 5,35 gram.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa atau dilakukan pengenceran. Larutan penyangga dapat terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat atau sebaliknya. Pada soal tidak diketahui konsentrasi amoniak sehingga asumsi bahwa konsentrasinya adalah 0,1 M. $NH_{4} Cl$ terbentuk dari basa lemah $NH_{4} OH$ dan asam kuat seperti $HCl$ . Kemudian berdasarkan literatur bahwa nilai $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ . Untuk menyelesaikan soal ini maka harus menggunakan rumus larutan penyangga sehingga akan diketahui konsentrasi $NH_{4} Cl$ dan massa $NH_{4} Cl$ akan didapat dengan mengalikan terhadap berat molekulnya.

$pH = 9 pH + pOH = 14 pOH = 14 - 9 pOH = 5 pOH = - lo g [OH^{-}] 5 = - lo g [OH^{-}] [OH^{-}] = 1 0^{- 5} [OH^{-}] = K_{b} \times \frac{[ basa ]}{[ garam ]} 1 0^{- 5} = 1 0^{- 5} \times \frac{[ 0 , 1 ]}{[ garam ]} [garam] = \frac{0 , 1 \times 1 0 ^{- 5}}{1 0 ^{- 5}} [garam] = 0, 1 M mol NH_{4} Cl = konsentrasi molar \times volume mol NH_{4} Cl = 0, 1 M \times 1 L mol NH_{4} Cl = 0, 1 mol M_{r} NH_{4} Cl = 53, 5 \frac{gram}{mol} massa NH_{4} Cl = mol \times M_{r} massa NH_{4} Cl = 0, 1 mol \times 53, 5 \frac{gram}{mol} massa NH_{4} Cl = 5, 35 gram$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan perbandingan mol larutan NH 3 yang dicampur dengan larutan NH 4 Cl agar diperoleh larutan penyangga yang memiliki pH = 10. ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 8 - log 2 sebanyak 500 mL, maka volume larutan NH 4 OH 0,2 M dan volume NH 4 Cl 0,1 M yang harus dicampur masing-masing sebanyak . . . . ( K b = 1 0 −...

4.2

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH 4 Cl 0,4 M. Tentukan pH larutan tersebut (diketahui K b = 2 × 1 0 − 5 ).

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan dengan 200 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M dan K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 .Tentukan: pH larutan penyangga pH larutan penyangga setelah penamb...

0.0

Jawaban terverifikasi