Pertanyaan

Hitunglah massa logam nikel yang mengendap di katode jika elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan arus 5 Faraday!

Hitunglah massa logam nikel yang mengendap di katode jika elektrolisis larutan $NiSO_{4}$ menggunakan arus 5 Faraday!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa nikel yang terbentuk adalah 147,5 gram.

Pembahasan

Reaksi elektrolisis dari larutan adalah (dalam menuliskan reaksi di katode dan anode, kita tuliskan reaksi ionisasinya terlebih dahulu) NiSO 4 ( a q ) → Ni 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Dari reaksi di atas dapat diketahui bahwa di katode akan terbentuk endapan logam nikel. Untuk menghitung massa endapanyang terbentuk dapat menggunakan rumus G = = = valensi Ar × F 2 59 × 5 147 , 5 gram Jadi, massa nikel yang terbentuk adalah 147,5 gram.

Reaksi elektrolisis dari larutan Ni S O subscript 4 adalah
(dalam menuliskan reaksi di katode dan anode, kita tuliskan reaksi ionisasinya terlebih dahulu)
$NiSO_{4} (a q) \to Ni^{2 +} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

Dari reaksi di atas dapat diketahui bahwa di katode akan terbentuk endapan logam nikel. Untuk menghitung massa endapan yang terbentuk dapat menggunakan rumus

$G = = = \frac{Ar}{valensi} \times F \frac{59}{2} \times 5 147, 5 gram$

Jadi, massa nikel yang terbentuk adalah 147,5 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

135

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

117

3.5

Jawaban terverifikasi