Pertanyaan

Hitunglah kelarutan BaCrO 4 ( K sp = 2 × 1 0 − 10 ) dalam: air murni

Hitunglah kelarutan $BaCrO_{4} (K_{sp} = 2 \times 1 0^{- 10})$ dalam:

air murni $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan BaCrO 4 dalam air murni adalah 1 , 4 × 1 0 − 5 L mol .

kelarutan

BaCrO_{4}

dalam air murni adalah $1, 4 \times 1 0^{- 5} \frac{mol}{L}$ . $\;\;\;\;$

Pembahasan

Kelarutan BaCrO 4 dalam air murni adalah 1 , 4 × 1 0 − 5 L mol . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Kelarutan BaCrO 4 ( K sp = 2 × 1 0 − 10 ) dalam air murniadalah: BaCrO 4 → Ba 2 + + CrO 4 2 − s s s K sp BaCrO 4 = [ Ba 2 + ] [ CrO 4 2 − ] 2 × 1 0 − 10 = s × s 2 × 1 0 − 10 = s 2 s = 2 × 1 0 − 10 s = 1 , 4 × 1 0 − 5 L mol Jadi, kelarutan BaCrO 4 dalam air murni adalah 1 , 4 × 1 0 − 5 L mol .

Kelarutan $BaCrO_{4}$ dalam air murni adalah $1, 4 \times 1 0^{- 5} \frac{mol}{L}$ .

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Kelarutan $BaCrO_{4} (K_{sp} = 2 \times 1 0^{- 10})$ dalam air murni adalah:

$BaCrO_{4} \to Ba^{2 +} + CrO_{4}^{2 -} s s s$

$K_{sp} BaCrO_{4} = [Ba^{2 +}] [CrO_{4}^{2 -}] 2 \times 1 0^{- 10} = s \times s 2 \times 1 0^{- 10} = s^{2} s = 2 \times 1 0^{- 10} s = 1, 4 \times 1 0^{- 5} \frac{mol}{L}$

Jadi, kelarutan $BaCrO_{4}$ dalam air murni adalah $1, 4 \times 1 0^{- 5} \frac{mol}{L}$ . $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah kelarutan Ag 2 SO 4 ( K sp = 1 , 5 × 1 0 − 5 ) dalam: 0,2 M AgNO 3

5.0

Jawaban terverifikasi

K sp untuk Cadmium (II) sulfida, adalah 1 × 1 0 − 7 , tentukanlah [ S 2 − ] jika dalam larutan terdapat [ Cd 2 + ] sebesar 0,01 M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp Zn ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 17 dan AgCrO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 12 . Manakah di antara kedua garam tersebut yang mempunyai kelarutan lebih besar? Jelaskan!

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kelarutan SrCO 3 ( K sp = 5 , 4 × 1 0 − 10 ) dalam: 0,5 M Sr ( NO 3 ) 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi