Pertanyaan

Hitung massa NH 4 NO 3 ( M r = 80) yang terlarut dalam 250 mLlarutan dengan pH = 5,5. ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 )

Hitung massa $NH_{4} NO_{3}$ ( $M_{r}$ = 80) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5. $(K_{b} NH_{3} = 2 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menentukan massa NH 4 NO 3 yang terlarut, tentukan terlebih dahulu jumlah mol NH 4 NO 3 yang ada dalam larutan tersebut. Konsentrasi ion H + dalam larutan NH 4 NO 3 : pH = 5 , 5 pH = − lo g 1 0 − 5 , 5 pH = − lo g [ H + ] [ H + ] = 1 0 − 5 , 5 Konsentrasi ion NH 4 + dalam larutan NH 4 NO 3 : Konsentrasilarutan NH 4 NO 3 : Koefisien NH 4 NO 3 = koefisien NH 4 + , maka [ NH 4 NO 3 ] = [ NH 4 + ] [ NH 4 NO 3 ] = 0 , 02 M Jumlah mol250 mL NH 4 NO 3 : [ NH 4 NO 3 ] = V NH 4 NO 3 n NH 4 NO 3 n NH 4 NO 3 = [ NH 4 NO 3 ] × V NH 4 NO 3 n NH 4 NO 3 = 0 , 02 M × 250 mL n NH 4 NO 3 = 5 mmol Massa NH 4 NO 3 (M, = 80): m NH 4 NO 3 = n NH 4 NO 3 × Mr NH 4 NO 3 m NH 4 NO 3 = 5 mmol × 80 m NH 4 NO 3 = 400 mg m NH 4 NO 3 = 0 , 4 g Massa NH 4 NO 3 yang terlarut adalah 0,4 gram.

Untuk menentukan massa $NH_{4} NO_{3}$ yang terlarut, tentukan terlebih dahulu jumlah mol $NH_{4} NO_{3}$ yang ada dalam larutan tersebut.

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan $NH_{4} NO_{3}$ :

$pH = 5, 5 pH = - lo g 1 0^{- 5, 5} pH = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 1 0^{- 5, 5}$

Konsentrasi ion $NH_{4}^{+}$ dalam larutan $NH_{4} NO_{3}$ :

Error converting from MathML to accessible text.

Konsentrasi larutan $NH_{4} NO_{3}$ :

Koefisien $NH_{4} NO_{3}$ = koefisien $NH_{4}^{+}$ , maka

$[NH_{4} NO_{3}] = [NH_{4}^{+}] [NH_{4} NO_{3}] = 0, 02 M$

Jumlah mol 250 mL $NH_{4} NO_{3}$ :

$[NH_{4} NO_{3}] = \frac{n NH _{4} NO _{3}}{V _{NH_{4} NO_{3}}} n NH_{4} NO_{3} = [NH_{4} NO_{3}] \times V_{NH_{4} NO_{3}} n NH_{4} NO_{3} = 0, 02 M \times 250 mL n NH_{4} NO_{3} = 5 mmol$

Massa $NH_{4} NO_{3}$ (M, = 80):

$m NH_{4} NO_{3} = n NH_{4} NO_{3} \times Mr NH_{4} NO_{3} m NH_{4} NO_{3} = 5 mmol \times 80 m NH_{4} NO_{3} = 400 mg m NH_{4} NO_{3} = 0, 4 g$

Massa $NH_{4} NO_{3}$ yang terlarut adalah 0,4 gram. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

XMIPA1_09_Dewi Lailah Cinderakasih

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Larutan garam NH 4 CI 0,05 M mempunyai p H 5+log 2, harga K b NH 3 tersebut adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitunglah NH 4 Cl yang terlarut di dalam 200 mL air jika diketahui bahwa larutan tersebut mempunyai pH = 5 dan K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 . ( A r N = 14; H = 1; Cl = 35,5).

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan N 2 H 5 Cl 0,5 M memiliki pH = 4,27. Berapakah tetapan kesetimbangan hidrolisis garam ini?

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram kristal NH 4 Cl yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan pH = 5. (Diketahui A r H = 1, N = 14, Cl = 35,5 dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi