Pertanyaan

Hidrogen didapat dengan elektrolisis air. Hidrogen tersebut direaksikan dengan gas klor menghasilkan 73 gram hidrogen klorida. Hitunglah massa dari air yang terurai!

Hidrogen didapat dengan elektrolisis air. Hidrogen tersebut direaksikan dengan gas klor menghasilkan 73 gram hidrogen klorida. Hitunglah massa dari air yang terurai! $\;$

D. Zharva

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Reaksi elektrolisis air menghasilkan gas hidrogen. Reaksi gas klor dengan gas hidrogen Kemudian bandingkan mol air dan gas hidrogen pada persamaan awal Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Reaksi elektrolisis air menghasilkan gas hidrogen.

begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O and 2 e yields 2 O H to the power of minus sign and H subscript 2 end style

Reaksi gas klor dengan gas hidrogen

begin mathsize 14px style H subscript 2 and Cl subscript 2 yields 2 H Cl end style

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell fraction numerator massa over denominator Mr space H Cl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 73 space g over denominator 36 comma 5 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 2 space mol end cell end table end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space H Cl over denominator mol space H subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator koef space H Cl over denominator koef space H subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 2 over denominator mol space H subscript 2 end fraction end cell equals cell 2 over 1 end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 1 space mol end cell end table end style$

Kemudian bandingkan mol air dan gas hidrogen pada persamaan awal

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator mol space H subscript 2 O end fraction end cell equals cell fraction numerator koef space H subscript 2 over denominator koef space H subscript 2 O end fraction end cell row cell fraction numerator 1 space mol over denominator mol space H subscript 2 O end fraction end cell equals cell 1 half end cell row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell 2 space mol end cell end table end style$

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space H subscript 2 O end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 2 space mol cross times 18 space gram forward slash mol end cell row blank equals cell 36 space gram end cell end table end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

aisyahhhhhh

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

199

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

2.0

Jawaban terverifikasi