Pertanyaan

Harga E o sel dari: Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu Zn 2 + + 2 e − → Zn E o = − 0 , 76 Volt Cu 2 + + 2 e − → Cu E o = + 0 , 34 Volt adalah....

Harga $E^{o}_{sel}$ dari: $Zn ∣ Zn^{2 +} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu$

$Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn E^{o} = - 0, 76 Volt Cu^{2 +} + 2 e^{-} \to Cu E^{o} = + 0, 34 Volt$

adalah....

+0,34 Volt
+1,10 Volt
-1,10 Volt
-0,44 Volt
+0,42 Volt

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Reaksi sel volta berlangsung spontan jika potensi sel standar ( ) bernilai positif. Elektroda pada sel volta terdiri atas anoda dan katoda Anoda : tempat terjadinya reaksi oksidasi, memiliki nilai lebih kecil Katoda : tempat terjadinya reaksi reduksi, memiliki nilai lebih besar Elektroda Zn memiliki nilai lebih kecil, maka Zn berperan sebagai anoda sedangkan Cu sebagai katoda. Potensial sel standar dapat dihitung berdasarkan selisih data potensial katoda dan anoda Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Reaksi sel volta berlangsung spontan jika potensi sel standar ( E to the power of degree ) bernilai positif.

Elektroda pada sel volta terdiri atas anoda dan katoda

Anoda : tempat terjadinya reaksi oksidasi, memiliki nilai lebih kecil
Katoda : tempat terjadinya reaksi reduksi, memiliki nilai lebih besar

Elektroda Zn memiliki nilai E to the power of degree lebih kecil, maka Zn berperan sebagai anoda sedangkan Cu sebagai katoda.

Potensial sel standar dapat dihitung berdasarkan selisih data potensial katoda dan anoda

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

Aresya Maulida

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Dari data diatas tentukan: Pasangan sel volta yang mungkin dari ketiga sel diatas...

5.0

Jawaban terverifikasi

Baik dalam sel volta maupun sel elektrolisis, reaksi oksidasi terjadi di anode dan reaksi reduksi terjadi di katode. Mengapa dalam sel volta anode bermuatan negatif, sedangkan dalam sel elektrolisis a...

5.0

Jawaban terverifikasi

Apa perbedaan antara sel Volta dan sel elektrolisis?

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui E ∘ Pb I Pb 2 + = − 0 , 13 V dan Al ∣ Al 3 + = − 1 , 66 V , sel Galvani yang disusun dengan menggunakan elektrode Pb dan Al memiliki potensial sel standar sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu elektrode dengan harga potensial positif belum tentu berkutub positif dalam sel Volta SEBAB polaritas (tanda muatan) suatu elektrode dalam sel Volta bergantung pada jenis elektrode yang sa...

2.3

Jawaban terverifikasi