Roboguru

Glukosa (Mr = 180) 18 gram dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 37 °C (R = 0,082 L atm mol-1K-1) adalah ….

Pertanyaan

Glukosa (Mr = 180) 18 gram dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 37 °C (R = 0,082 L atm mol-1K-1) adalah ….

  1. 4,92 atm

  2. 9,84 atm

  3. 4,47 atm

  4. 5,08 atm

  5. 10 atm

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space Glukosa end cell equals cell massa over Mr middle dot 1000 over V end cell row blank equals cell 18 over 180 middle dot 1000 over 500 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell row blank blank blank row pi equals cell M middle dot R middle dot T middle dot i end cell row blank equals cell 0 comma 2 middle dot 0 comma 082 middle dot left parenthesis 37 plus 273 right parenthesis middle dot 1 end cell row blank equals cell 5 comma 084 space atm end cell end table 

Maka, tekanan osmotik larutan tersebut adalah (D)

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tekanan osmosis dapat digunakan untuk menentukan berat molekul suatu senyawa dan umumnya digunakan untuk menghitung massa protein. Jika 1,00 gram protein dilarutkan dalam 100 ml air, tekanan osmosisny...

Pembahasan Soal:

Untuk mencari massa molekul protein dari tekanan osmosis dapat menggunakan rumus:


begin mathsize 14px style pi double bond M cross times R cross times T pi double bond tekanan space osmotik R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent T double bond suhu space open parentheses K close parentheses end style


Langkah pertama, menghitung Molaritas (M):


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell 92 comma 90 space mmHg equals 0 comma 122 space atm end cell row T equals cell 25 degree C equals 298 space K end cell row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row cell 0 comma 122 space atm end cell equals cell M cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end cell row M equals cell fraction numerator 0 comma 122 space atm over denominator 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 005 M end cell row blank blank blank end table end style


Langkah kedua, menghitung begin mathsize 14px style M subscript r end style dari Molaritas dan mol:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell 100 space ml equals 0 comma 1 space L end cell row massa equals cell 1 comma 00 space g end cell row M equals cell n over V end cell row cell 0 comma 005 space M end cell equals cell fraction numerator n over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 005 space M over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0005 space mol end cell row blank blank blank row n equals cell massa over Mr end cell row cell 0 comma 0005 space mol end cell equals cell fraction numerator 1 space g over denominator Mr end fraction end cell row Mr equals cell fraction numerator 1 space g over denominator 0 comma 0005 space mol end fraction end cell row blank equals 2000 end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah D.

1

Roboguru

Manakah larutan di bawah ini yang memiliki tekanan osmotik yang sama dengan  0,2 mol jika diukur pada suhu dan volume yang sama? (1) 0,1 mol urea (2) 0,3 mol glukosa (3) 0,3 mol   (4) 0,1 mol

Pembahasan Soal:

Osmotik : mengalirnya molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang pekat.
Dua buah larutan yang memiliki tekanan osmotik (pi) yang sama disebut dengan larutan isotonik. Besarnya tekanan osmotik dipengaruhi oleh konsentrasi larutan,  dan faktor van't Hoff untuk larutan elektrolit. Nilai faktor van't Hoff left parenthesis italic i right parenthesis tergantung pada jumlah ion larutan (n) dan derajat ionisasi larutan open parentheses alpha close parentheses yang dirumuskan sebagai berikut:space
i equals open square brackets 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha close square brackets  

Larutan  Na Cl 0,2 mol (elektrolit kuat) memiliki derajat ionisasi sama dengan 1 left parenthesis alpha equals 1 right parenthesis, Larutan Na Cl  terurai menjadi 2 ion, yaitu Na to the power of plus sign dan Cl to the power of minus sign, maka jumlah ion (n) adalah 2. 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 end cell row blank equals cell 1 plus 1 end cell row blank equals 2 end table 

Volume larutan diasumsikan dalam 1 L
Pada soal tersebut, faktor suhu tidak berpengaruh karena diukur pada suhu yang sama. Sedangkan untuk R merupakan tetapan gas, maka nilainya dianggap sama dan tidak berpengaruh. 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 2 over denominator 1 end fraction cross times R cross times T cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space RT space atm end cell end table  

Larutan 0,1 mol H subscript 3 P O subscript 4 akan memiliki tekanan osmotik yang sama dengan larutan Na Cl 0,2 mol, hal ini dikarenakan jumlah zat terlarutnya sama. Senyawa H subscript 3 P O subscript 4 (elektrolit lemah) dan nilai derajat ionisasinya 0 less than alpha less than 1. Nilai alpha tersebut tidak diketahui di soal, maka diasumsikan nilai i = n

Hasil ionisasi H subscript 3 P O subscript 4 :
H subscript 3 P O subscript 4 yields 3 H to the power of plus sign and P O subscript 4 to the power of 3 minus sign 
jumlah ion (n) = 3, maka :
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 over denominator 1 end fraction cross times R cross times T cross times 4 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space RT space atm end cell end table 

Berdasakan perhitungan tersebut, larutan Na Cl 0,2 mol mempunyai tekanan osmotik yang sama (isotonik) dengan H subscript 3 P O subscript 4 0,1 mol 

Jadi, larutan yang tekanan osmotiknya sama dengan larutan NaCl 0,2 mol adalah larutan H subscript 3 P O subscript 4 0,1 mol.

0

Roboguru

Ke dalam 100 mL larutan yang memiliki tekanan osmotik sebesar 49,2 atm, terlarut sebanyak 24,6 gram zat x. Zat x tersebut merupakan senyawa biner yang dapat menghantarkan listrik. Massa molekul relati...

Pembahasan Soal:

Diketahui:

Volume larutan = 100 mL

undefined = 49,2 atm

Massa X = 24,6 gram

i = 2 (senyawa biner artinya senyawa yang terdiri dari dua ion)

T = 27 undefined = 27 + 273 = 300 K

R = 0,082 L.atm/mol K

Ditanya: Mr X .. ?

Dijawab:

begin mathsize 12px style straight pi equals straight M cross times straight R cross times straight T cross times straight i 49 comma 2 equals straight M cross times 0 comma 082 cross times 300 cross times 2 straight M equals fraction numerator 49 comma 2 over denominator 0 comma 082 cross times 300 cross times 2 end fraction equals 1 space straight M  straight M equals fraction numerator massa cross times 1000 over denominator Mr cross times volume space larutan end fraction 1 space straight M equals fraction numerator 24 comma 6 cross times 1000 over denominator Mr cross times 100 end fraction 1 space straight M equals 246 over Mr Mr equals 246 over 1 equals 246 space gram divided by mol end style    

Jadi, massa molekul relatif (Mr) zat X adalah 246 gram/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Ke dalam 200 mL larutan yang memiliki tekanan osmotik sebesar 135,3 atm, terlarut sebanyak 90 gram asam organik monoprotik dengan rumus empiris . Rumus molekul asam organik tersebut pada 27 adalah ......

Pembahasan Soal:

Diketahui:

Volume larutan = 200 mL

undefined = 135,3 atm

T = 27 undefined = 27 + 273 = 300 K

α = 0,1

R = 0,082 L.atm/mol.K

n = 2 (karena zat terlarut merupakan asam monoprotik, artinya melepas 1 ion begin mathsize 12px style H to the power of plus sign end style )

begin mathsize 12px style HA yields H to the power of plus sign and A to the power of minus sign space open parentheses n equals 2 close parentheses i equals 1 plus open parentheses n minus sign 1 close parentheses alpha i equals 1 plus open parentheses 2 minus sign 1 close parentheses 0 comma 1 i equals 1 comma 1  pi double bond M cross times R cross times T cross times i 135 comma 3 equals M cross times 0 comma 082 cross times 300 cross times 1 comma 1 M equals fraction numerator 135 comma 3 over denominator 0 comma 082 cross times 300 cross times 1 comma 1 end fraction equals 5 space M  M equals fraction numerator massa cross times 1000 over denominator Mr cross times volume space larutan end fraction 5 space M equals fraction numerator 90 cross times 1000 over denominator Mr cross times 200 end fraction Mr equals 90  open parentheses Mr space C H subscript 2 O close parentheses n equals 90 30 n equals 90 n equals 3 open parentheses C H subscript 2 O close parentheses n double bond open parentheses C H subscript 2 O close parentheses subscript 3 end style  

Maka rumus molekul tersebut adalah begin mathsize 12px style C subscript 3 H subscript 6 O subscript 3 end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B.

0

Roboguru

Dua gelas kimia, A dan B diisi dengan air suling sebanyak 100 mL, kemudian ke dalam gelas kimia A dilarutkan 18 gram glukosa, , dan ke dalam gelas B dilarutkan 5,85 gram serbuk garam dapur, NaCl. Untu...

Pembahasan Soal:

Perhitungan jumlah zat:
18 g begin mathsize 12px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style= (18 g)/180 g/mol)
18 g begin mathsize 12px style C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end style= 0,1 mol
Jumlah partikel C6H12O6 (nonelektrolit) = 0,1 mol
 

5,85 g NaCl = (5,85 g)/(58,5 g/mol)
5,85 g NaCl = 0,1 mol
Jumlah partikel NaCl (elektrolit) = 2 × 0,1 mol
Jumlah partikel NaCl (elektrolit) = 0,2 mol

 

Sehingga dari data dapat disimpulkan melalui tabel:

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi B.

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved