Pertanyaan

Pada reaksi: A ( g ) + B ( g ) → C ( g ) + D ( g ) ,diperoleh data laju reaksi sebagai berikut. Berapakah laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A= 0,3 M dan konsentrasi B = 0,4 M?

Pada reaksi: $A_{(g)} + B_{(g)} \to C_{(g)} + D_{(g)}$ , diperoleh data laju reaksi sebagai berikut.

Berapakah laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A= 0,3 M dan konsentrasi B = 0,4 M?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,3 M dan konsentrasi B = 0,4 M adalah .

laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,3 M dan konsentrasi B = 0,4 M adalah 108 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent

108 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent

Pembahasan

Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu. Menghitung orde reaksi , maka cari yang sama (Percobaan 1 dan 2) Menghitung orde reaksi , maka cari yang sama (Percobaan 2 dan 3) Menentukan hukum laju reaksi Menentukan laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A= 0,3 M dan konsentrasi B = 0,4 M dengan cara membandingkan laju reaksi (misal dengan percobaan 1) Jadi, laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,3 M dan konsentrasi B = 0,4 M adalah .

Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan space waktu.

Menghitung orde reaksi , maka cari yang sama (Percobaan 1 dan2)

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets open square brackets A close square brackets subscript 2 over open square brackets A close square brackets subscript 1 close square brackets to the power of m end cell equals cell v subscript 2 over v subscript 1 end cell row cell open square brackets fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 1 end fraction close square brackets to the power of m end cell equals cell fraction numerator 48 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 12 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction end cell row cell open square brackets 2 close square brackets to the power of m end cell equals 4 row m equals 2 end table$

Menghitung orde reaksi , maka cari yang sama (Percobaan 2 dan3)

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets open square brackets B close square brackets subscript 3 over open square brackets B close square brackets subscript 2 close square brackets to the power of n end cell equals cell v subscript 3 over v subscript 2 end cell row cell open square brackets fraction numerator 1 comma 2 over denominator 0 comma 6 end fraction close square brackets to the power of n end cell equals cell fraction numerator 48 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 48 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction end cell row cell open square brackets 2 close square brackets to the power of n end cell equals 1 row n equals 0 end table$

Menentukan hukum lajureaksi

Menentukan laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A= 0,3 M dan konsentrasi B = 0,4 M dengan cara membandingkan laju reaksi (misal dengan percobaan 1)

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v over v subscript 1 end cell equals cell k over k open square brackets fraction numerator open square brackets A close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets subscript 1 end fraction close square brackets squared end cell row cell fraction numerator v over denominator 12 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction end cell equals cell open square brackets fraction numerator 0 comma 3 over denominator 0 comma 1 end fraction close square brackets squared end cell row cell fraction numerator v over denominator 12 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction end cell equals 9 row v equals cell 108 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Jadi, laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,3 M dan konsentrasi B = 0,4 M adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (20 rating)

Aisyah Maulida Rahma

Shalsa Fadillah

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Jasmine S Hanan

Pembahasan tidak menjawab soal

vennie sheren

Jawaban tidak sesuai

joana christy

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Beberapa reaksi gas terjadi dalam mesin mobil dan sistem pembuangan. Salah satunya adalah reaksi berikut: NO 2 ( g ) + CO ( g ) → NO ( g ) + CO 2 ( g ) v = k [ NO 2 ] m [ CO ] n Gunaka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi-reaksi elementer berikut: 2 NO ( g ) → N 2 O 2 ( g ) 2 H 2 ( g ) → 4 H ( g ) N 2 O 2 ( g ) + H ( g ) → N 2 O ( g ) + HO ( g ) 2 HO ( g ) + 2 H ( g ) → 2 H 2 O...

3.7

Jawaban terverifikasi

Jika laju reaksi antara fenolftalein dengan ion OH − saat konsentrasi fenolftalein 0,0025 M adalah 2 , 5 x 1 0 − 5 mol per liter per detik, hitunglah: a. tetapan b. laju reaksi sesaat awal

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

0.0

Jawaban terverifikasi