Pertanyaan

Gambar di bawah menunjukkan elektrolisis lelehan natrium klorida pada keadaan standar. Pada elektrolisis ini diperoleh gas klor sebanyak 60 mL. Berapa jumlah mol gas klor yang dihasilkan? Berapa massa natrium yang terbentuk? ( A r Na = 23) Jika elektrolisis dilakukan dengan menggunakan arus 3,0 A, berapa lama waktu yang diperlukan untuk menghasilkan 60 mL gas klor?

Gambar di bawah menunjukkan elektrolisis lelehan natrium klorida pada keadaan standar. Pada elektrolisis ini diperoleh gas klor sebanyak 60 mL.

Berapa jumlah mol gas klor yang dihasilkan?
Berapa massa natrium yang terbentuk? ( $A_{r}$ Na = 23)
Jika elektrolisis dilakukan dengan menggunakan arus 3,0 A, berapa lama waktu yang diperlukan untuk menghasilkan 60 mL gas klor? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi elektrolisis lelehan NaCl yaitu sebagai berikut: Katode : Na + ( a q ) + e − → Na ( s ) Anode : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − Reaksi : Na + ( a q ) + e − → Na ( s ) ( × 2 ) 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − ( × 1 ) 2 Na + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) → 2 Na ( s ) + Cl 2 ( g ) Berdasarkan reaksi redoks setara di atas maka: mol gas klor n Cl 2 = = = 22 , 4 L V 22 , 4 L 60 × 1 0 − 3 L 2 , 68 × 1 0 − 3 mol massa natrium yang terbentuk m = = = = n × Mr ( 2 × n Cl 2 ) × 23 ( 2 × 2 , 68 × 1 0 − 3 ) × 23 0 , 123 g waktu yang diperlukan n Cl 2 n e − Q Q 517 , 24 C t = = = = = = = = 2 , 68 × 1 0 − 3 mol 2 × 2 , 68 × 1 0 − 3 mol 5 , 36 × 1 0 − 3 mol n × 96500 517 , 24 C i × t 3 A × t 172 , 4 detik Jadi, dapat disimpulkan jumlah mol gas klor 2,68.10 -3 mol, massa natrium 0, 123 g, dan waktu yang dibutuhkan elektrolisisi 172,4 detik.

Reaksi elektrolisis lelehan NaCl yaitu sebagai berikut:

$Katode : Na^{+} (a q) + e^{-} \to Na (s) Anode : 2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-} Reaksi : Na^{+} (a q) + e^{-} \to Na (s) (\times 2) \underline{2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-} (\times 1)} 2 Na^{+} (a q) + 2 Cl^{-} (a q) \to 2 Na (s) + Cl_{2} (g)$

Berdasarkan reaksi redoks setara di atas maka:

mol gas klor
$n Cl_{2} = = = \frac{V}{22 , 4 L} \frac{60 \times 1 0 ^{- 3} L}{22 , 4 L} 2, 68 \times 1 0^{- 3} mol$
massa natrium yang terbentuk
$m = = = = n \times Mr (2 \times n Cl_{2}) \times 23 (2 \times 2, 68 \times 1 0^{- 3}) \times 23 0, 123 g$
waktu yang diperlukan

$n Cl_{2} n e^{-} Q Q 517, 24 C t = = = = = = = = 2, 68 \times 1 0^{- 3} mol 2 \times 2, 68 \times 1 0^{- 3} mol 5, 36 \times 1 0^{- 3} mol n \times 96500 517, 24 C i \times t 3 A \times t 172, 4 detik$

Jadi, dapat disimpulkan jumlah mol gas klor 2,68.10^-3 mol, massa natrium 0, 123 g, dan waktu yang dibutuhkan elektrolisisi 172,4 detik. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

William Sieliem

Ini yang aku cari!

Lidya Melia sari

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZnSO 4 sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( A r Zn ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan?

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume gas yang terbentuk di anode, jika larutan KNO 3 dielektrolisis selama 965 detik dengan kuat arus sebesar 10 ampere!

4.0

Jawaban terverifikasi