Pertanyaan

Gambar di bawah ini menunjukkan posisi reaksi reduksi berdasarkan nilai potensial elektrode standar. Makin kebawah, makin rendah nilai potensial elektrodestandar. Tunjukkan, pada tanda (?) mana yang berperan sebagai oksidator terkuat, reduktor terkuat, urutan kekuatanoksidator, dan urutan kekuatan reduktor.

Gambar di bawah ini menunjukkan posisi reaksi reduksi berdasarkan nilai potensial elektrode standar. Makin ke bawah, makin rendah nilai potensial elektrode standar. Tunjukkan, pada tanda (?) mana yang berperan sebagai oksidator terkuat, reduktor terkuat, urutan kekuatan oksidator, dan urutan kekuatan reduktor.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat yang berperan sebagai oksidator terkuat adalah F 2 ,reduktor terkuat adalah Li,urutan kekuatan oksidator meningkat dari Li ke F 2 , sedangkan urutan kekuatan reduktor meningkat dari F 2 ke Li.

zat yang berperan sebagai oksidator terkuat adalah

F_{2}

, reduktor terkuat adalah Li, urutan kekuatan oksidator meningkat dari Li ke

F_{2}

, sedangkan urutan kekuatan reduktor meningkat dari

F_{2}

ke Li.

Pembahasan

Nilai potensial elektrode standar ( E ∘ ) menunjukkan kecenderungan atau kemampuan suatu zat untuk mengalami reaksi reduksi. Semakin besar nilai potensial elektrode standar suatu zat, semakin mudah zat tersebut tereduksi atau sifat oksidatornya semakin bertambah. Perhatikan tabel nilai potensial elektrode standar beberapa zat berikut. Nilai potensial reduksi standar F 2 adalah yang paling besar, hal ini didukung karena unsur F merupakan unsur yang sangat elektronegatif sehingga cenderung untuk menarik pasangan elektron, sehingga F 2 lebih mudah tereduksi atau sifat oksidatornya paling kuat. Sedangkan Li memiliki nilai potensial reduksi standar yang paling kecil, artinya Li sulit tereduksi dan akan lebih mudah mengalami reaksi oksidasi (sifat reduktornya kuat). Sedangkan urutan kekuatan oksidator dan reduktorsebagai berikut: Jadi, zat yang berperan sebagai oksidator terkuat adalah F 2 ,reduktor terkuat adalah Li,urutan kekuatan oksidator meningkat dari Li ke F 2 , sedangkan urutan kekuatan reduktor meningkat dari F 2 ke Li.

Nilai potensial elektrode standar $(E^{\circ})$ menunjukkan kecenderungan atau kemampuan suatu zat untuk mengalami reaksi reduksi. Semakin besar nilai potensial elektrode standar suatu zat, semakin mudah zat tersebut tereduksi atau sifat oksidatornya semakin bertambah.

Perhatikan tabel nilai potensial elektrode standar beberapa zat berikut.

Nilai potensial reduksi standar $F_{2}$ adalah yang paling besar, hal ini didukung karena unsur F merupakan unsur yang sangat elektronegatif sehingga cenderung untuk menarik pasangan elektron, sehingga $F_{2}$ lebih mudah tereduksi atau sifat oksidatornya paling kuat. Sedangkan Li memiliki nilai potensial reduksi standar yang paling kecil, artinya Li sulit tereduksi dan akan lebih mudah mengalami reaksi oksidasi (sifat reduktornya kuat). Sedangkan urutan kekuatan oksidator dan reduktor sebagai berikut:

Jadi, zat yang berperan sebagai oksidator terkuat adalah $F_{2}$ , reduktor terkuat adalah Li, urutan kekuatan oksidator meningkat dari Li ke $F_{2}$ , sedangkan urutan kekuatan reduktor meningkat dari $F_{2}$ ke Li.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi-reaksi berikut: X ( NO 3 ) 2 + Y → Y ( NO 3 ) 2 + X X ( NO 3 ) 2 + Z → Z ( NO 3 ) 2 + X Y ( NO 3 ) 2 + Z → tidak bereaksi Urutan kenaikan reaktivitas log...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Di antara F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 urutkan oksidator dari yang paling lemah ke yang paling kuat!

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data reaksi berikut : 1. P + S 2 + 2. R + S 2 + 3. R + Q 2 + → → → P 2 + + S E ∘ = + 0 , 34 V R 2 + + S E ∘ = + 1 , 30 V R 2 + + Q E ∘ = − 0 , 60 V Tentukan urutan daya pereduksi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi setengah sel diberikan: Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 volt Jika sel tersebut dihubungkan maka... logam Zn me...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut : Logam B merupakan reduktor paling kuat. Logam A dan C dapat mereduksi ion D 2 + menjadi D, teta...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS