Pertanyaan

Diketahui: Di antara F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 urutkan oksidator dari yang paling lemah ke yang paling kuat!

Diketahui:

$\mathrm{Cl}^-\;\vert\;{\mathrm{Cl}}_2\;\vert\vert\;{\mathrm F}_2\;\vert\;\mathrm F^-\;\;\;\;\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+1,51\;\mathrm V\\\mathrm{Br}^-\;\vert\;{\mathrm{Br}}_2\;\vert\vert\;{\mathrm{Cl}}_2\;\vert\;\mathrm{Cl}^-\;\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,31\;\mathrm V\\\mathrm I^-\;\vert\;{\mathrm I}_2\;\vert\vert\;{\mathrm{Br}}_2\;\vert\;\mathrm{Br}^-\;\;\;\;\;\;\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,53\;\mathrm V$

Di antara $F_{2}$ , $Cl_{2}$ , $Br_{2}$ , $I_{2}$ urutkan oksidator dari yang paling lemah ke yang paling kuat! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutan oksidator dari yang terlemah adalah .

urutan oksidator dari yang terlemah adalah I subscript bold 2 bold less than Br subscript bold 2 bold less than Cl subscript bold 2 bold less than F subscript bold 2

I subscript bold 2 bold less than Br subscript bold 2 bold less than Cl subscript bold 2 bold less than F subscript bold 2

Pembahasan

Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi. Dengan kata lain, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi. Zat yang mudah mengalami reduksi memiliki harga potensial reduksi standar yang tinggi. Sehingga semakin tinggi potensial reduksinya, semakin kuat sifat oksidatornya. Dari urutan tersebut, dapat diketahui jika dapat mereduksi , dapat mereduksi , dapat mereduksi . Sehingga . Urutan tersebut juga menunjukkan daya oksidator dari yang terkuat. Jadi, urutan oksidator dari yang terlemah adalah .

Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi. Dengan kata lain, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi. Zat yang mudah mengalami reduksi memiliki harga potensial reduksi standar yang tinggi. Sehingga semakin tinggi potensial reduksinya, semakin kuat sifat oksidatornya.

Dari urutan E degree subscript sel tersebut, dapat diketahui jika F subscript 2 dapat mereduksi Cl to the power of minus sign , Cl subscript 2 dapat mereduksi Br to the power of minus sign , Br subscript 2 dapat mereduksi I to the power of minus sign . Sehingga E degree space F subscript 2 greater than E degree space Cl subscript 2 greater than E degree space Br subscript 2 greater than E degree space I subscript 2 . Urutan tersebut juga menunjukkan daya oksidator dari yang terkuat.

Jadi, urutan oksidator dari yang terlemah adalah .

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

419

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui selisih potensial beberapa reaksi redoks sebagai berikut. 2 Al ( s ) + 3 Zn 2 + ( a q ) → Al 3 + ( a q ) + 3 Zn ( s ) E o = + 0 , 90 volt Zn ( s ) + Cu 2 + ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + Cu...

3rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui data E ∘ Zn = – 0,76 volt dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar …

6rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi-reaksi berikut: X ( NO 3 ) 2 + Y → Y ( NO 3 ) 2 + X X ( NO 3 ) 2 + Z → Z ( NO 3 ) 2 + X Y ( NO 3 ) 2 + Z → tidak bereaksi Urutan kenaikan reaktivitas log...

1rb+

4.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui data E ∘ Zn = – 0,76 volt dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar …

6rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

3rb+

4.6

Jawaban terverifikasi