Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui data reaksi berikut : 1. P + S 2 + 2. R + S 2 + 3. R + Q 2 + ​ → → → ​ P 2 + + S E ∘ = + 0 , 34 V R 2 + + S E ∘ = + 1 , 30 V R 2 + + Q E ∘ = − 0 , 60 V ​ Tentukan urutan daya pereduksi logam tersebut mulai dari yang terkecil sampai yang terbesar.

Diketahui data reaksi berikut : 

 

Tentukan urutan daya pereduksi logam tersebut mulai dari yang terkecil sampai yang terbesar.

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Rumus dari penentuan nilai potensial sel adalah: E ∘ sel = E ∘ red − E ∘ oks dengan ketentuan: Eºsel bernilai negatif maka reaksi tidak spontan atau logam pereduksi (yang mengalami oksidasi) kurang reaktif dibandingkan dengan logam yang mengalami reduksinya. Eºsel bernilai positif maka reaksi spontan atau logam pereduksi (yang mengalami oksidasi) lebih reaktif dibandingkan dengan logam yang mengalami reduksinya. Logam-logam pada sel volta memiliki sifat berikut ini: Logam bagian kiri memiliki Eºsel bertanda negatif Logam bagian kanan memiliki Eºsel bertanda positif Semakin ke kiri kedudukan logam semakin reaktif (semakin mudah melepaskan elektron) Semakin ke kiri kedudukan logam semakin mudah mengalami korosi dan merupakan reduktor yang semakin kuat Dari data berikut ini maka dapat diambil kesimpulan: 1. P + S 2 + → P 2 + + S E 0 = + 0 , 34 V 2. R + S 2 + → R 2 + + S E 0 = + 1 , 30 V 3. R + Q 2 + → R 2 + + Q E 0 = − 0 , 60 V S mampu mereduksi P. S mampu mereduksi R. R tidak mampu mereduksi Q. Untuk membandingkan nilai R dan P serta Q dan S maka perlu dihitung nilainya seperti pada persamaan berikut: R ​ + S 2 + → R 2 + + S E 0 = + 1 , 30 V R 2 + + Q → R ​ + Q 2 + E 0 = + 0 , 60 V ​ + S 2 + + Q → Q 2 + + S E 0 = + 1 , 90 V Dari persamaan di atas maka S mampu mereduksi Q. S 2 + + Q → Q 2 + + S ​ E 0 = + 1 , 90 V S ​ + P 2 + → P + S 2 + E 0 = + 0 , 34 ​ + Q + P 2 + → Q 2 + + P E 0 = + 2 , 24 V Dari persamaan di atas maka Q mampu mereduksi P. P + S 2 + → P 2 + + S ​ E 0 = + 0 , 34 V R 2 + + S ​ → R + S 2 + E 0 = − 1 , 30 V ​ + P + R 2 + → P 2 + + R E 0 = − 0 , 96 V Dari persamaan di atas maka P tidak mampu mereduksi R. Jika diurutkan daya pereduksi logam-logam di atas adalah: S > Q > R > P. Jadi, urutan daya pereduksinya yaituS > Q > R > P.

Rumus dari penentuan nilai potensial sel adalah:

 

dengan ketentuan:

  • Eºsel bernilai negatif maka reaksi tidak spontan atau logam pereduksi (yang mengalami oksidasi) kurang reaktif dibandingkan dengan logam yang mengalami reduksinya.
  • Eºsel bernilai positif maka reaksi spontan atau logam pereduksi (yang mengalami oksidasi) lebih reaktif dibandingkan dengan logam yang mengalami reduksinya.

Logam-logam pada sel volta memiliki sifat berikut ini:

  • Logam bagian kiri memiliki Eºsel bertanda negatif
  • Logam bagian kanan memiliki Eºsel bertanda positif
  • Semakin ke kiri kedudukan logam semakin reaktif (semakin mudah melepaskan elektron)
  • Semakin ke kiri kedudukan logam semakin mudah mengalami korosi dan merupakan reduktor yang semakin kuat

Dari data berikut ini maka dapat diambil kesimpulan:

  • S mampu mereduksi P.
  • S mampu mereduksi R.
  • R tidak mampu mereduksi Q.

Untuk membandingkan nilai R dan P serta Q dan S maka perlu dihitung nilainya seperti pada persamaan berikut:

 

Dari persamaan di atas maka S mampu mereduksi Q.

  

Dari persamaan di atas maka Q mampu mereduksi P.

 
Dari persamaan di atas maka P tidak mampu mereduksi R.

Jika diurutkan daya pereduksi logam-logam di atas adalah: S > Q > R > P.

Jadi, urutan daya pereduksinya yaitu S > Q > R > P.

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi-reaksi berikut: X ( NO 3 ​ ) 2 ​ + Y → Y ( NO 3 ​ ) 2 ​ + X X ( NO 3 ​ ) 2 ​ + Z → Z ( NO 3 ​ ) 2 ​ + X Y ( NO 3 ​ ) 2 ​ + Z → tidak bereaksi Urutan kenaikan reaktivitas log...

12

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia