Pertanyaan

Diketahui data reaksi berikut : 1. P + S 2 + 2. R + S 2 + 3. R + Q 2 + → → → P 2 + + S E ∘ = + 0 , 34 V R 2 + + S E ∘ = + 1 , 30 V R 2 + + Q E ∘ = − 0 , 60 V Tentukan urutan daya pereduksi logam tersebut mulai dari yang terkecil sampai yang terbesar.

Diketahui data reaksi berikut :

$1. P + S^{2 +} 2. R + S^{2 +} 3. R + Q^{2 +} \to \to \to P^{2 +} + S E^{\circ} = + 0, 34 V R^{2 +} + S E^{\circ} = + 1, 30 V R^{2 +} + Q E^{\circ} = - 0, 60 V$

Tentukan urutan daya pereduksi logam tersebut mulai dari yang terkecil sampai yang terbesar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus dari penentuan nilai potensial sel adalah: E ∘ sel = E ∘ red − E ∘ oks dengan ketentuan: Eºsel bernilai negatif maka reaksi tidak spontan atau logam pereduksi (yang mengalami oksidasi) kurang reaktif dibandingkan dengan logam yang mengalami reduksinya. Eºsel bernilai positif maka reaksi spontan atau logam pereduksi (yang mengalami oksidasi) lebih reaktif dibandingkan dengan logam yang mengalami reduksinya. Logam-logam pada sel volta memiliki sifat berikut ini: Logam bagian kiri memiliki Eºsel bertanda negatif Logam bagian kanan memiliki Eºsel bertanda positif Semakin ke kiri kedudukan logam semakin reaktif (semakin mudah melepaskan elektron) Semakin ke kiri kedudukan logam semakin mudah mengalami korosi dan merupakan reduktor yang semakin kuat Dari data berikut ini maka dapat diambil kesimpulan: 1. P + S 2 + → P 2 + + S E 0 = + 0 , 34 V 2. R + S 2 + → R 2 + + S E 0 = + 1 , 30 V 3. R + Q 2 + → R 2 + + Q E 0 = − 0 , 60 V S mampu mereduksi P. S mampu mereduksi R. R tidak mampu mereduksi Q. Untuk membandingkan nilai R dan P serta Q dan S maka perlu dihitung nilainya seperti pada persamaan berikut: R + S 2 + → R 2 + + S E 0 = + 1 , 30 V R 2 + + Q → R + Q 2 + E 0 = + 0 , 60 V + S 2 + + Q → Q 2 + + S E 0 = + 1 , 90 V Dari persamaan di atas maka S mampu mereduksi Q. S 2 + + Q → Q 2 + + S E 0 = + 1 , 90 V S + P 2 + → P + S 2 + E 0 = + 0 , 34 + Q + P 2 + → Q 2 + + P E 0 = + 2 , 24 V Dari persamaan di atas maka Q mampu mereduksi P. P + S 2 + → P 2 + + S E 0 = + 0 , 34 V R 2 + + S → R + S 2 + E 0 = − 1 , 30 V + P + R 2 + → P 2 + + R E 0 = − 0 , 96 V Dari persamaan di atas maka P tidak mampu mereduksi R. Jika diurutkan daya pereduksi logam-logam di atas adalah: S > Q > R > P. Jadi, urutan daya pereduksinya yaituS > Q > R > P.

Rumus dari penentuan nilai potensial sel adalah:

$E^{\circ} sel = E^{\circ} red - E^{\circ} oks$

dengan ketentuan:

Eºsel bernilai negatif maka reaksi tidak spontan atau logam pereduksi (yang mengalami oksidasi) kurang reaktif dibandingkan dengan logam yang mengalami reduksinya.
Eºsel bernilai positif maka reaksi spontan atau logam pereduksi (yang mengalami oksidasi) lebih reaktif dibandingkan dengan logam yang mengalami reduksinya.

Logam-logam pada sel volta memiliki sifat berikut ini:

Logam bagian kiri memiliki Eºsel bertanda negatif
Logam bagian kanan memiliki Eºsel bertanda positif
Semakin ke kiri kedudukan logam semakin reaktif (semakin mudah melepaskan elektron)
Semakin ke kiri kedudukan logam semakin mudah mengalami korosi dan merupakan reduktor yang semakin kuat

Dari data berikut ini maka dapat diambil kesimpulan:

$1. P + S^{2 +} \to P^{2 +} + S E^{0} = + 0, 34 V 2. R + S^{2 +} \to R^{2 +} + S E^{0} = + 1, 30 V 3. R + Q^{2 +} \to R^{2 +} + Q E^{0} = - 0, 60 V$

S mampu mereduksi P.
S mampu mereduksi R.
R tidak mampu mereduksi Q.

Untuk membandingkan nilai R dan P serta Q dan S maka perlu dihitung nilainya seperti pada persamaan berikut:

$R + S^{2 +} \to R^{2 +} + S E^{0} = + 1, 30 V \underline{R^{2 +} + Q \to R + Q^{2 +} E^{0} = + 0, 60 V} + S^{2 +} + Q \to Q^{2 +} + S E^{0} = + 1, 90 V$

Dari persamaan di atas maka S mampu mereduksi Q.

$S^{2 +} + Q \to Q^{2 +} + S E^{0} = + 1, 90 V \underline{S + P^{2 +} \to P + S^{2 +} E^{0} = + 0, 34} + Q + P^{2 +} \to Q^{2 +} + P E^{0} = + 2, 24 V$

Dari persamaan di atas maka Q mampu mereduksi P.

$P + S^{2 +} \to P^{2 +} + S E^{0} = + 0, 34 V \underline{R^{2 +} + S \to R + S^{2 +} E^{0} = - 1, 30 V} + P + R^{2 +} \to P^{2 +} + R E^{0} = - 0, 96 V$
Dari persamaan di atas maka P tidak mampu mereduksi R.

Jika diurutkan daya pereduksi logam-logam di atas adalah: S > Q > R > P.

Jadi, urutan daya pereduksinya yaitu S > Q > R > P.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui selisih potensial beberapa reaksi redoks sebagai berikut. 2 Al ( s ) + 3 Zn 2 + ( a q ) → Al 3 + ( a q ) + 3 Zn ( s ) E o = + 0 , 90 volt Zn ( s ) + Cu 2 + ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + Cu...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Di antara F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 urutkan oksidator dari yang paling lemah ke yang paling kuat!

0.0

Jawaban terverifikasi

Gambar di bawah ini menunjukkan posisi reaksi reduksi berdasarkan nilai potensial elektrode standar. Makin kebawah, makin rendah nilai potensial elektrodestandar. Tunjukkan, pada tanda (?) mana yang b...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai potensial standar sel sebagai berikut. A ∣ A + B ∣ B 2 + A ∣ A + ∥ ∥ ∥ C 2 + ∣ C E o = + 3 , 55 V C 2 + ∣ C E o = + 0 , 98 V D 2 + ∣ D E o = + 2 , 47 V Susunlah unsur...

4.6

Jawaban terverifikasi

Ketika logam A ditempatkan ke dalam larutan garam logam B, permukaan logam A berubah warna. Ketika logam B ditempatkan ke dalam larutan asam, gelembung-gelembung gas terbentuk di permukaan logam B. Ke...

5.0

Jawaban terverifikasi