Pertanyaan

Formaldehida yang banyak dimanfaakan sebagai bahan pengawet preparat biologi ternyata dapat dioksidasi oleh asam kromat. Jika formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat dalam larutan asam akan membentuk asam format dengan reaksi sebagai berikut. 3 HCOH + Cr 2 O 7 2 − + 8 H + → 3 HCOOH + 2 Cr 3 + + 4 H 2 O Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat?

Formaldehida yang banyak dimanfaakan sebagai bahan pengawet preparat biologi ternyata dapat dioksidasi oleh asam kromat. Jika formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat dalam larutan asam akan membentuk asam format dengan reaksi sebagai berikut.

$3 HCOH + Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} \to 3 HCOOH + 2 Cr^{3 +} + 4 H_{2} O$

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat?

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat ada 3F.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Berikut ini adalah reaksi redoks antara ion dikromat dan formaldehida: 3 HCOH + Cr 2 O 7 2 − + 8 H + → 3 HCOOH + 2 Cr 3 + + 4 H 2 O Perubahan biloks yang terjadi pada Cr dari Cr 2 O 7 2 − (+6) menjadi Cr 3 + (3+) adalah 3. Maka, elektron yang terlibat pada proses redoks ada 3 elektron.Jumlah muatan dari 1 mol elektron sama dengan tetapan Faraday (1F). Sehingga, jumlah Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat ada 3F. Jadi, jumlah Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat ada 3F.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Berikut ini adalah reaksi redoks antara ion dikromat dan formaldehida:

$3 HCOH + Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} \to 3 HCOOH + 2 Cr^{3 +} + 4 H_{2} O$

Perubahan biloks yang terjadi pada $Cr$ dari $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ (+6) menjadi $Cr^{3 +}$ (3+) adalah 3. Maka, elektron yang terlibat pada proses redoks ada 3 elektron. Jumlah muatan dari 1 mol elektron sama dengan tetapan Faraday (1F). Sehingga, jumlah Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat ada 3F.

Jadi, jumlah Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat ada 3F.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZnSO 4 sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( A r Zn ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan?

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume gas yang terbentuk di anode, jika larutan KNO 3 dielektrolisis selama 965 detik dengan kuat arus sebesar 10 ampere!

4.0

Jawaban terverifikasi