Energi ionisasi pertama dari sembilan unsur dengannomor atom kurang dari 15 disajikan dalam grafik berikut ini. Jenis ikatan dan rumus senyawa yang terbentuk jika unsur X berikatan dengan unsur 38 ​ Sr adalah ....

Pembahasan

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluarnya dalam wujud gas. Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh gas mulia (golongan VIIIA) karena konfigurasi elektronnya sudah stabil sehingga sulit melepaskan satu elektron dari kulit terluarnya. Berdasarkan gambar tersebut, X termasuk golongan VA. Unsur golongan VA memiliki 5 elektron di kulit terluar sehingga konfigurasi elektron terluarnya adalah ns 2 np 3 . Perhatikan, konfigurasi elektron ini (konfigurasi elektron setengah penuh dengan 3 elektron pada subkulit p) cenderung lebih stabil dibandingkan konfigurasi elektron pada golongan VIA ( ns 2 np 4 ) sehingga tampak pada gambar, energi ionisasi golongan VA lebih besar dibandingkan golongan VIA. Konfigurasi elektron dari unsur X yang merupakan unsur golongan VA dengan nomor atom kurang dari 15 adalah sebagai berikut: 7 ​ X : [ He ] 2 s 2 2 p 3 Dari konfigurasi elektron tersebut, dapat diketahui bahwa unsur X cenderung menerima 3 elektron untuk mencapai kestabilan, sehingga membentuk ion X 3 − . Sedangkan konfigurasi elektron dari unsur Sr adalah sebagai berikut: 38 ​ Sr : [ Kr ] 5 s 2 Dari konfigurasi elektron tersebut, dapat diketahui bahwa unsur Sr cenderung melepas 2 elektron untuk mencapai kestabilan, sehingga membentuk ion Sr 2 + . Dengan demikian, ion Sr 2 + berikatan dengan ion X 3 − melalui ikatan ionik membentuk senyawa Sr 3 ​ X 2 ​ . Jadi, jawaban yang benar adalah E.