Pertanyaan

Energi ionisasi pertama dari sembilan unsur dengannomor atom kurang dari 15 disajikan dalam grafik berikut ini. Berdasarkan grafik di atas, unsur X memiliki elektron valensi dengan konfigurasi....

Energi ionisasi pertama dari sembilan unsur dengan nomor atom kurang dari 15 disajikan dalam grafik berikut ini.

Berdasarkan grafik di atas, unsur X memiliki elektron valensi dengan konfigurasi .... $\;$

$ns^{2} np^{2}$ $\;$
$ns^{2} np^{3}$ $\;$
$ns^{2} np^{4}$ $\;$
$ns^{2} np^{5}$ $\;$
$ns^{2} np^{6}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. $\;$

Pembahasan

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluarnya dalam wujud gas. Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh gas mulia (golongan VIIIA) karena konfigurasi elektronnya sudah stabil sehingga sulit melepaskan satu elektron dari kulit terluarnya. Berdasarkan gambar tersebut, X termasuk golongan VA. Unsur golongan VA memiliki 5 elektron di kulit terluar sehingga konfigurasi elektron terluarnya adalah ns 2 np 3 . Perhatikan, konfigurasi elektron ini (konfigurasi elektron setengah penuh dengan 3 elektron pada subkulit p) cenderung lebih stabil dibandingkan konfigurasi elektron pada golongan VIA ( ns 2 np 4 ) sehingga tampak pada gambar, energi ionisasi golongan VA lebih besar dibandingkan golongan VIA. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluarnya dalam wujud gas. Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh gas mulia (golongan VIIIA) karena konfigurasi elektronnya sudah stabil sehingga sulit melepaskan satu elektron dari kulit terluarnya.

Berdasarkan gambar tersebut, X termasuk golongan VA. Unsur golongan VA memiliki 5 elektron di kulit terluar sehingga konfigurasi elektron terluarnya adalah $ns^{2} np^{3}$ . Perhatikan, konfigurasi elektron ini (konfigurasi elektron setengah penuh dengan 3 elektron pada subkulit p) cenderung lebih stabil dibandingkan konfigurasi elektron pada golongan VIA $(ns^{2} np^{4})$ sehingga tampak pada gambar, energi ionisasi golongan VA lebih besar dibandingkan golongan VIA.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Energi ionisasi pertama dari sembilan unsur dengannomor atom kurang dari 15 disajikan dalam grafik berikut ini. Berikut ini gambar susunan elektron yang tepat untuk unsur X adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Energi ionisasi pertama dari sembilan unsur dengannomor atom kurang dari 15 disajikan dalam grafik berikut ini. Berikut ini gambar susunan elektron yang tepat untuk unsur X adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Potensial ionisasi pertama dari Mg dan K adalah masing-masing 744 kJ/mol dan 425 kJ/mol. Manakah yang paling mungkin memberikan potensal ionisasi pertama dari Ca? (Nomor atom Mg = 12; K = 19; Ca = 20)

108

5.0

Jawaban terverifikasi

Energi ionisasi pertama dari sembilan unsur dengannomor atom kurang dari 15 disajikan dalam grafik berikut ini. Jenis ikatan dan rumus senyawa yang terbentuk jika unsur X berikatan dengan unsur...

1.0

Jawaban terverifikasi

108

5.0

Jawaban terverifikasi