Pertanyaan

Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, 1.580, 3.230, 4.360, dan 16.060. Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah....

Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, 1.580, 3.230, 4.360, dan 16.060. Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah.... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah .

senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah XF subscript 4

Pembahasan

Energi ionisasi merupakan energi yang diperlukan untuk untuk melepaskan elektron. Semakin tinggi nilai energi ionisasi maka semakin sulit untuk melepaskan elektron. Pada data energi ionisasi X terlihat jelas bahwa energi ionisasi ke-5 mengalami kenaikan yang terlalu besar dibandingkan energi ionisasi lainnya. Ini menunjukkan, atom X hanya mampu melepaskan 4 elektron untuk mencapai kestabilan. Ion yang terbentuk setelah atom X melepaskan 4 elektron adalah . Untuk membentuk senyawa yang stabil, ion akan berikatan dengan unsur halogen seperti fluor (F). Konfigurasi elektron pada unsur F adalah . Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur F akan menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan akibatnya unsur F membentuk ion . Reaksi yang terjadi antara ion dengan ion sebagai berikut: Jadi, senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah .

Energi ionisasi merupakan energi yang diperlukan untuk untuk melepaskan elektron. Semakin tinggi nilai energi ionisasi maka semakin sulit untuk melepaskan elektron. Pada data energi ionisasi X terlihat jelas bahwa energi ionisasi ke-5 mengalami kenaikan yang terlalu besar dibandingkan energi ionisasi lainnya. Ini menunjukkan, atom X hanya mampu melepaskan 4 elektron untuk mencapai kestabilan. Ion yang terbentuk setelah atom X melepaskan 4 elektron adalah X to the power of 4 plus sign .

Untuk membentuk senyawa yang stabil, ion X to the power of 4 plus sign akan berikatan dengan unsur halogen seperti fluor (F). Konfigurasi elektron pada unsur F adalah 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 5 .
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur F akan menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan akibatnya unsur F membentuk ion F to the power of minus sign .

Reaksi yang terjadi antara ion X to the power of 4 plus sign dengan ion F to the power of minus sign sebagai berikut:

X to the power of 4 plus sign space plus space 4 F to the power of minus sign yields XF subscript 4

Jadi, senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Energi ionisasi pertama dari sembilan unsur dengannomor atom kurang dari 15 disajikan dalam grafik berikut ini. Jenis ikatan dan rumus senyawa yang terbentuk jika unsur X berikatan dengan unsur...

1.0

Jawaban terverifikasi

Energi ionisasi pertama dari sembilan unsur dengannomor atom kurang dari 15 disajikan dalam grafik berikut ini. Jenis ikatan dan rumus senyawa yang terbentuk jika unsur X berikatan dengan unsur...

1.0

Jawaban terverifikasi

Dari atom unsur-unsur berikut, atom yang paling mudah melepas elektron adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada bagian manakah dalam tabel periodik, unsur-unsur yang memiliki energi pengionan rendah dan pada bagian manakah yang memiliki energi pengionan tinggi?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ditentukan unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut. P (5); Q (9); R (1 0); S (13); T (17) Unsur manakah: yang mempunyai energi ionisasi terbesar? Jelaskan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS