Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, 1.580, 3.230, 4.360, dan 16.060. Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah....

Pembahasan

Energi ionisasi merupakan energi yang diperlukan untuk untuk melepaskan elektron. Semakin tinggi nilai energi ionisasi maka semakin sulit untuk melepaskan elektron. Pada data energi ionisasi X terlihat jelas bahwa energi ionisasi ke-5 mengalami kenaikan yang terlalu besar dibandingkan energi ionisasi lainnya. Ini menunjukkan, atom X hanya mampu melepaskan 4 elektron untuk mencapai kestabilan. Ion yang terbentuk setelah atom X melepaskan 4 elektron adalah . Untuk membentuk senyawa yang stabil, ion akan berikatan dengan unsur halogen seperti fluor (F). Konfigurasi elektron pada unsur F adalah . Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur F akan menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan akibatnya unsur F membentuk ion . Reaksi yang terjadi antara ion dengan ion sebagai berikut: Jadi, senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah .