Elektron terakhir dari suatu atom menempati bilangan kuantum n = 3 , l = 1 , m = 0 , s = 2 1 ​ . Dalam tabel periodik, unsur tersebut terletak pada ...

Pembahasan

Bilangan kuantum digunakan untuk menyatakan tempat kedudukan elektron dalam suatu atom. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama ( n ), bilangan kuantum azimut ( l ), bilangan kuantum magnetik ( m ), dan bilangan kuantum spin ( s ). Bilangan kuantum didasarkan pada konfigurasi elektron suatu unsur, sehingga bilangan kuantum dapat juga digunakan untuk menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik (periode dan golongannya). Berikut langkah-langkah menentukan periode dan golongan unsur yang mempunyai elektron terakhir dengan bilangan kuantum: Bilangan kuantum utama menyatakan kulit terluar yang ditempati elektron. Pada konfigurasi elektron, nilai n ditulis berupa angka di depan subkulit. Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulitnya. Nilai l = 1 berarti elektron terakhir menempati subkulit p. Bilangan kuantum magnetik menyatakan orbital yang ditempati elektron. Bilangan kuantum spin menyatakan arah rotasi elektron dalam orbital. Untuk nilai menyatakan elektron terakhir berada pada orbital dengan nilai m = 0 dan disimbolkan dengan panah ke atas, diagram orbitalnya adalah: Jika digabungkan, maka konfigurasi elektron terakhir unsur yang dimaksud adalah: Konfigurasi elektron lengkapnya adalah: Periode: bilangan kuantum utama Periode: 3 Golongan: jumlah elektron pada kulit terluar. Golongan: IVA ​​​​​​​Jadi, jawaban yang tepat adalah B.