Iklan

Iklan

Pertanyaan

Elektron terakhir dari suatu atom mempunyai bilangan kuantum n = 4, I = 3, m = -2, dan s = − 2 1 ​ .Tentukan golongan dan periode unsur tersebut.

Elektron terakhir dari suatu atom mempunyai bilangan kuantum n = 4, I = 3, m = -2, dan s = . Tentukan golongan dan periode unsur tersebut. space
 

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

golongan unsur tersebut adalah golongan lantanida dan periodenya adalah 6

golongan unsur tersebut adalah golongan lantanida dan periodenya adalah 6space

Iklan

Pembahasan

Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif (1, 2, 3, dan seterusnya). Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1, dimana nilai l untuk subkulit s = 0, p = 1, d = 2, f = 3 Bilangan kuantum magnetik (m) mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai myang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l. Bilangan kuantum spin (s) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai msyang diperbolehkan adalah − 2 1 ​ atau 2 1 ​ Bilangan kuantum utama adalah 4, artinya elektron terakhir berada pada kulit 4.Bilangan kuantum azimuth atom tersebut adalah 3 artinya elektron terakhir berada pada subkulit f. Untuk bilangan kuantum magnetik (m) kita perlu menggambarkan diagram orbitalnya. Letak elektron terakhir dari konfigurasi tersebut berwarna merah. Dari diagram orbital dan nilai bilangan kuantum tersebut kita bisa simpulkan bahwa konfigurasi elektron berakhir pada kulit 4 f 9 . Sebelum menentukan golongan dan periode unsur tersebut kita perlu menuliskan konfigurasi elektron total sesuai konsep aufbau. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 9 Dari konfigurasi elektron berakhir pada kulit 6 s 2 4 f 9 , sehingga unsur tersebut terletak pada blok f atau golongan lantanida. Sedangkan periode unsur tersebut ditentukan dari kulit terbesarnya yaitu 6 sehingga berada pada periode 6. Jadi, golongan unsur tersebut adalah golongan lantanida dan periodenya adalah 6

  • Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif (1, 2, 3, dan seterusnya).
  • Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1, dimana nilai l untuk subkulit s = 0, p = 1, d = 2, f = 3
  • Bilangan kuantum magnetik (m) mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai m yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l.
  • Bilangan kuantum spin (s) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai ms yang diperbolehkan adalah  atau  

Bilangan kuantum utama adalah 4, artinya elektron terakhir berada pada kulit 4. Bilangan kuantum azimuth atom tersebut adalah 3 artinya elektron terakhir berada pada subkulit f. Untuk bilangan kuantum magnetik (m) kita perlu menggambarkan diagram orbitalnya. Letak elektron terakhir dari konfigurasi tersebut berwarna merah. 


 


Dari diagram orbital dan nilai bilangan kuantum tersebut kita bisa simpulkan bahwa konfigurasi elektron berakhir pada kulit . Sebelum menentukan golongan dan periode unsur tersebut kita perlu menuliskan konfigurasi elektron total sesuai konsep aufbau. 


  


Dari konfigurasi elektron berakhir pada kulit , sehingga unsur tersebut terletak pada blok f  atau golongan lantanida. Sedangkan periode unsur tersebut ditentukan dari kulit terbesarnya yaitu 6 sehingga berada pada periode 6. 

Jadi, golongan unsur tersebut adalah golongan lantanida dan periodenya adalah 6space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan golongan dan periode unsur-unsur berikut tanpa melihatsistem periodik. d. 60 Nd

17

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia