Elektron terakhir dari suatu atom mempunyai bilangan kuantum n = 4, I = 3, m = -2, dan s = − 2 1 ​ .Tentukan golongan dan periode unsur tersebut.

Pembahasan

Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif (1, 2, 3, dan seterusnya). Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1, dimana nilai l untuk subkulit s = 0, p = 1, d = 2, f = 3 Bilangan kuantum magnetik (m) mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai myang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l. Bilangan kuantum spin (s) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai msyang diperbolehkan adalah − 2 1 ​ atau 2 1 ​ Bilangan kuantum utama adalah 4, artinya elektron terakhir berada pada kulit 4.Bilangan kuantum azimuth atom tersebut adalah 3 artinya elektron terakhir berada pada subkulit f. Untuk bilangan kuantum magnetik (m) kita perlu menggambarkan diagram orbitalnya. Letak elektron terakhir dari konfigurasi tersebut berwarna merah. Dari diagram orbital dan nilai bilangan kuantum tersebut kita bisa simpulkan bahwa konfigurasi elektron berakhir pada kulit 4 f 9 . Sebelum menentukan golongan dan periode unsur tersebut kita perlu menuliskan konfigurasi elektron total sesuai konsep aufbau. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 9 Dari konfigurasi elektron berakhir pada kulit 6 s 2 4 f 9 , sehingga unsur tersebut terletak pada blok f atau golongan lantanida. Sedangkan periode unsur tersebut ditentukan dari kulit terbesarnya yaitu 6 sehingga berada pada periode 6. Jadi, golongan unsur tersebut adalah golongan lantanida dan periodenya adalah 6