Iklan

Iklan

Pertanyaan

Berikut ini beberapa bilangan kuantum elektron terakhir unsur. (1) n =3, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 ​ (2) n = 5, l = 0, m = 0, s = + 2 1 ​ (3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 ​ (4) n = 5, l = 0, m = 0, s = - 2 1 ​ Yang tidak terletak dalam satu golongan adalah ....

Berikut ini beberapa bilangan kuantum elektron terakhir unsur.

(1) n=3, = 1 , m = + 1 , s = + 
(2) n = 5, l = 0, m = 0, s = +
(3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = +
(4) n = 5, l = 0, m = 0, s = -

Yang tidak terletak dalam satu golongan adalah ....space

  1. (1), (2), dan (3)

  2. (1) dan (3)

  3. (2) dan (4)

  4. (4) saja

  5. semua benar

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Iklan

Pembahasan

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan elektron terakhir dalam suatu konfigurasi elektron. Untuk mengetahui letak periode dan golongan suatu unsur, bilangan kuantum terlebih dahulu diubah mejadi sebuah elektron sehingga diperoleh konfigurasi elektron secara utuh. (1) n =3, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 ​ Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 3, maka kulit terakhirnya adalah 3. l = 1, maka orbitalnya adalah p. m = p, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1. s =+ 2 1 ​ , maka arah elektron ke atas. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 3 p 5 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 atau [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 Unsur terletak pada golongan VIIA. (2) n = 5, l = 0, m = 0, s = + 2 1 ​ Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5. l = 0, maka orbitalnya adalah s. m = 0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0. s =+ 2 1 ​ , maka arah elektron ke atas. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 5 s 1 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 1 atau [ Kr ] 5 s 1 Unsur terletak pada golongan IA. (3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 ​ Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5. l = 1, maka orbitalnya adalah p. m =+1, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1 s =+ 2 1 ​ , maka arah elektron ke atas. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 5 p 5 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 5 Unsur terletak pada golongan VIIA. (4) n = 5, l = 0, m = 0, s = - 2 1 ​ Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5. l = 0, maka orbitalnya adalah s. m =0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0. s =- 2 1 ​ , maka arah elektron ke bawah. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 5 s 2 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah [ Kr ] 5 s 2 Unsur terletak pada golongan IIA. Bilangan kuantum no 1 dan 3 terletak pada satu golongan yang sama yaitu VIIA. Dengan demikian,bilangan kuantum elektron terakhir unsur yang tidak terletak dalam satu golongan adalah no 2 dan 4. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan elektron terakhir dalam suatu konfigurasi elektron. Untuk mengetahui letak periode dan golongan suatu unsur, bilangan kuantum terlebih dahulu diubah mejadi sebuah elektron sehingga diperoleh konfigurasi elektron secara utuh.

 

(1) n=3, = 1 , m = + 1, s = + 

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

  • n = 3, maka kulit terakhirnya adalah 3.
  • l = 1, maka orbitalnya adalah p.
  • m = p, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1.
  • s =+  , maka arah elektron ke atas.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

 

 

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

Unsur terletak pada golongan VIIA.

 

(2) n = 5, l = 0, m = 0, s = +

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

  • n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5.
  • l = 0, maka orbitalnya adalah s.
  • m = 0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0.
  • s =+  , maka arah elektron ke atas.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

 

 

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

Unsur terletak pada golongan IA.


(3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = +

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

  • n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5.
  • l = 1, maka orbitalnya adalah p.
  • m =+1, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1
  • s =+  , maka arah elektron ke atas.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

 

 

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

Unsur terletak pada golongan VIIA.

 

(4) n = 5, l = 0, m = 0, s = -

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

  • n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5.
  • l = 0, maka orbitalnya adalah s.
  • m =0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0.
  • s =-  , maka arah elektron ke bawah.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

 

 

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

Unsur terletak pada golongan IIA.

 

Bilangan kuantum no 1 dan 3 terletak pada satu golongan yang sama yaitu VIIA.

Dengan demikian, bilangan kuantum elektron terakhir unsur yang tidak terletak dalam satu golongan adalah no 2 dan 4. 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

13

maynard rifqi

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada tabel periodik unsur, unsur yang keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya n = 5, l = 2, m = +1, s = +1/2 terletak di periode ...dan golongan ...

106

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia