Pertanyaan

Berikut ini beberapa bilangan kuantum elektron terakhir unsur. (1) n =3, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 (2) n = 5, l = 0, m = 0, s = + 2 1 (3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 (4) n = 5, l = 0, m = 0, s = - 2 1 Yang tidak terletak dalam satu golongan adalah ....

Berikut ini beberapa bilangan kuantum elektron terakhir unsur.

(1) n=3, l = 1 , m = + 1 , s = + $\frac{1}{2}$
(2) n = 5, l = 0, m = 0, s = + $\frac{1}{2}$
(3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = + $\frac{1}{2}$
(4) n = 5, l = 0, m = 0, s = - $\frac{1}{2}$

Yang tidak terletak dalam satu golongan adalah .... $\;$

(1), (2), dan (3)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(4) saja
semua benar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan elektron terakhir dalam suatu konfigurasi elektron. Untuk mengetahui letak periode dan golongan suatu unsur, bilangan kuantum terlebih dahulu diubah mejadi sebuah elektron sehingga diperoleh konfigurasi elektron secara utuh. (1) n =3, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 3, maka kulit terakhirnya adalah 3. l = 1, maka orbitalnya adalah p. m = p, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1. s =+ 2 1 , maka arah elektron ke atas. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 3 p 5 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 atau [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 Unsur terletak pada golongan VIIA. (2) n = 5, l = 0, m = 0, s = + 2 1 Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5. l = 0, maka orbitalnya adalah s. m = 0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0. s =+ 2 1 , maka arah elektron ke atas. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 5 s 1 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 1 atau [ Kr ] 5 s 1 Unsur terletak pada golongan IA. (3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5. l = 1, maka orbitalnya adalah p. m =+1, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1 s =+ 2 1 , maka arah elektron ke atas. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 5 p 5 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 5 Unsur terletak pada golongan VIIA. (4) n = 5, l = 0, m = 0, s = - 2 1 Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5. l = 0, maka orbitalnya adalah s. m =0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0. s =- 2 1 , maka arah elektron ke bawah. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 5 s 2 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah [ Kr ] 5 s 2 Unsur terletak pada golongan IIA. Bilangan kuantum no 1 dan 3 terletak pada satu golongan yang sama yaitu VIIA. Dengan demikian,bilangan kuantum elektron terakhir unsur yang tidak terletak dalam satu golongan adalah no 2 dan 4. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan elektron terakhir dalam suatu konfigurasi elektron. Untuk mengetahui letak periode dan golongan suatu unsur, bilangan kuantum terlebih dahulu diubah mejadi sebuah elektron sehingga diperoleh konfigurasi elektron secara utuh.

(1) n=3, l = 1 , m = + 1, s = + $\frac{1}{2}$

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

n = 3, maka kulit terakhirnya adalah 3.
l = 1, maka orbitalnya adalah p.
m = p, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1.
s =+ $\frac{1}{2}$ , maka arah elektron ke atas.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

$3 p^{5}$

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5} atau [Ne] 3 s^{2} 3 p^{5}$

Unsur terletak pada golongan VIIA.

(2) n = 5, l = 0, m = 0, s = + $\frac{1}{2}$

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5.
l = 0, maka orbitalnya adalah s.
m = 0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0.
s =+ $\frac{1}{2}$ , maka arah elektron ke atas.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

$5 s^{1}$

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{1} atau [Kr] 5 s^{1}$

Unsur terletak pada golongan IA.

(3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = + $\frac{1}{2}$

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5.
l = 1, maka orbitalnya adalah p.
m =+1, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1
s =+ $\frac{1}{2}$ , maka arah elektron ke atas.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

$5 p^{5}$

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

$[Kr] 4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{5}$

Unsur terletak pada golongan VIIA.

(4) n = 5, l = 0, m = 0, s = - $\frac{1}{2}$

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5.
l = 0, maka orbitalnya adalah s.
m =0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0.
s =- $\frac{1}{2}$ , maka arah elektron ke bawah.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

$5 s^{2}$

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

$[Kr] 5 s^{2}$

Unsur terletak pada golongan IIA.

Bilangan kuantum no 1 dan 3 terletak pada satu golongan yang sama yaitu VIIA.

Dengan demikian, bilangan kuantum elektron terakhir unsur yang tidak terletak dalam satu golongan adalah no 2 dan 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

maynard rifqi

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada tabel periodik unsur, unsur yang keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya n = 5, l = 2, m = +1, s = +1/2 terletak di periode ...dan golongan ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu atom Y mempunyai bilangan kuantum elektron terakhir: Y : n = 2 , l = 1 , m = 0 , dan s = − 2 1 Tentukan nomor atom unsur Y!

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu unsur berturut-turut adalah n = 5, l= 1, m = 0, dan s = − 2 1 . Tentukan letak unsur tersebut pada tabel periodik unsur!

4.5

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

0.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

4.5

Jawaban terverifikasi