Iklan

Pertanyaan

Berikut ini beberapa bilangan kuantum elektron terakhir unsur. (1) n =3, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 ​ (2) n = 5, l = 0, m = 0, s = + 2 1 ​ (3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 ​ (4) n = 5, l = 0, m = 0, s = - 2 1 ​ Yang tidak terletak dalam satu golongan adalah ....

Berikut ini beberapa bilangan kuantum elektron terakhir unsur.

(1) n=3, = 1 , m = + 1 , s = + 
(2) n = 5, l = 0, m = 0, s = +
(3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = +
(4) n = 5, l = 0, m = 0, s = -

Yang tidak terletak dalam satu golongan adalah ....space

  1. (1), (2), dan (3)

  2. (1) dan (3)

  3. (2) dan (4)

  4. (4) saja

  5. semua benar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

13

:

51

:

58

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan elektron terakhir dalam suatu konfigurasi elektron. Untuk mengetahui letak periode dan golongan suatu unsur, bilangan kuantum terlebih dahulu diubah mejadi sebuah elektron sehingga diperoleh konfigurasi elektron secara utuh. (1) n =3, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 ​ Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 3, maka kulit terakhirnya adalah 3. l = 1, maka orbitalnya adalah p. m = p, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1. s =+ 2 1 ​ , maka arah elektron ke atas. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 3 p 5 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 atau [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 Unsur terletak pada golongan VIIA. (2) n = 5, l = 0, m = 0, s = + 2 1 ​ Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5. l = 0, maka orbitalnya adalah s. m = 0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0. s =+ 2 1 ​ , maka arah elektron ke atas. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 5 s 1 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 1 atau [ Kr ] 5 s 1 Unsur terletak pada golongan IA. (3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = + 2 1 ​ Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5. l = 1, maka orbitalnya adalah p. m =+1, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1 s =+ 2 1 ​ , maka arah elektron ke atas. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 5 p 5 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 5 Unsur terletak pada golongan VIIA. (4) n = 5, l = 0, m = 0, s = - 2 1 ​ Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis : n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5. l = 0, maka orbitalnya adalah s. m =0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0. s =- 2 1 ​ , maka arah elektron ke bawah. Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi : 5 s 2 Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah [ Kr ] 5 s 2 Unsur terletak pada golongan IIA. Bilangan kuantum no 1 dan 3 terletak pada satu golongan yang sama yaitu VIIA. Dengan demikian,bilangan kuantum elektron terakhir unsur yang tidak terletak dalam satu golongan adalah no 2 dan 4. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan elektron terakhir dalam suatu konfigurasi elektron. Untuk mengetahui letak periode dan golongan suatu unsur, bilangan kuantum terlebih dahulu diubah mejadi sebuah elektron sehingga diperoleh konfigurasi elektron secara utuh.

 

(1) n=3, = 1 , m = + 1, s = + 

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

  • n = 3, maka kulit terakhirnya adalah 3.
  • l = 1, maka orbitalnya adalah p.
  • m = p, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1.
  • s =+  , maka arah elektron ke atas.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

 

 

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

Unsur terletak pada golongan VIIA.

 

(2) n = 5, l = 0, m = 0, s = +

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

  • n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5.
  • l = 0, maka orbitalnya adalah s.
  • m = 0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0.
  • s =+  , maka arah elektron ke atas.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

 

 

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

Unsur terletak pada golongan IA.


(3) n = 5, l = 1, m = + 1, s = +

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

  • n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5.
  • l = 1, maka orbitalnya adalah p.
  • m =+1, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor +1
  • s =+  , maka arah elektron ke atas.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

 

 

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

Unsur terletak pada golongan VIIA.

 

(4) n = 5, l = 0, m = 0, s = -

Untuk mengubah bilangan kuantum tersebut maka dilakukan analisis :

  • n = 5, maka kulit terakhirnya adalah 5.
  • l = 0, maka orbitalnya adalah s.
  • m =0, maka posisi elektron terakhir berada pada orbital nomor 0.
  • s =-  , maka arah elektron ke bawah.

Jika hasil analisis tersebut digambarkan maka akan menjadi :

 

 

Sehingga diketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut adalah

Unsur terletak pada golongan IIA.

 

Bilangan kuantum no 1 dan 3 terletak pada satu golongan yang sama yaitu VIIA.

Dengan demikian, bilangan kuantum elektron terakhir unsur yang tidak terletak dalam satu golongan adalah no 2 dan 4. 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

15

maynard rifqi

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!