Pertanyaan

Elektrolisis larutan AuCl 3 ​ menggunakan elektrode karbon berlangsung selama 30 menit. Jika dihasilkan endapan emas sebanyak 3,94 gram di katode, tentukan kuat arus yangdigunakan serta volume gas yang dihasilkan.(Ar Au = 197g/mol)

Elektrolisis larutan  menggunakan elektrode karbon berlangsung selama 30 menit. Jika dihasilkan endapan emas sebanyak 3,94 gram di katode, tentukan kuat arus yang digunakan serta volume gas yang dihasilkan. (Ar Au = 197 g/mol) 

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kuat arus listrik yang digunakan dalam proses elektrolisis adalah 3,215 A dan volume gas yang dihasilkan adalah 0,672 L

kuat arus listrik yang digunakan dalam proses elektrolisis adalah 3,215 A dan volume gas yang dihasilkan adalah 0,672 L

Pembahasan

Pembahasan

Proses elektrolisis larutan di elektrolisis dengan elektrode karbon selama 30 menit menghasilkan endapan sebanyak 3,94 gram berkaitan dengan hukum Faraday I yang berbunyi : "Jumlah zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang digunakan" Dari hukum Faraday I dapat dituliskan persamaan berikut atau Keterangan: m = massa zat yang dihasilkan (gram) e = massa ekivalen zat i = kuat arus (Ampere) t = waktu (sekon) Tahapan yang dapat dilakukan adalah Menuliskan reaksi yang terjadi Menghitung massa ekivalen zat Menghitung kuat arus yang digunakan Untuk menentukan volume gas, buat reaksi keseluruhan yang telah setara. Menghitung mol yang mengendap Menghitung mol gas dengan perbandingan koefisien gas dengan Menghitung volume gas dalam keadaan STP Dengan demikian, kuat arus listrik yang digunakan dalam proses elektrolisis adalah 3,215 A dan volume gas yang dihasilkan adalah 0,672 L

Proses elektrolisis larutan begin mathsize 14px style Au Cl subscript 3 end style di elektrolisis dengan elektrode karbon selama 30 menit menghasilkan endapan begin mathsize 14px style Au end style sebanyak 3,94 gram berkaitan dengan hukum Faraday I yang berbunyi :

"Jumlah zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang digunakan"

Dari hukum Faraday I dapat dituliskan persamaan berikut

straight m equals straight e. straight F

atau 

begin mathsize 14px style straight m equals fraction numerator straight e. straight i. straight t over denominator 96500 end fraction end style

Keterangan:

m = massa zat yang dihasilkan (gram)

e = massa ekivalen zat

i = kuat arus (Ampere)

t = waktu (sekon)

Tahapan yang dapat dilakukan adalah

  • Menuliskan reaksi yang terjadi

Katoda space colon space Au to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e to the power of minus sign yields Au open parentheses italic s close parentheses Anoda space colon space 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign
 

  • Menghitung massa ekivalen zat

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row straight e equals cell fraction numerator straight A subscript straight r Au over denominator biloks space Au end fraction end cell row straight e equals cell 197 over 3 end cell row straight e equals cell 65 comma 7 end cell end table
 

  • Menghitung kuat arus yang digunakan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row straight m equals cell fraction numerator straight e. straight i. straight t over denominator 96500 end fraction end cell row cell 96500 cross times straight m end cell equals cell straight e cross times straight i cross times straight t end cell row straight i equals cell fraction numerator 96500 cross times straight m over denominator straight e cross times straight t end fraction end cell row straight i equals cell fraction numerator 96500 cross times 3 comma 94 over denominator 65 comma 7 cross times 1800 end fraction end cell row straight i equals cell 3 comma 215 space straight A end cell end table
 

  • Untuk menentukan volume gas, buat reaksi keseluruhan yang telah setara.

Katoda space colon space Au to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e to the power of minus sign yields Au open parentheses italic s close parentheses space vertical line cross times 2 vertical line Anoda space colon space 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign space space vertical line cross times 3 vertical line Reaksi space total space colon space 2 Au to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus space 6 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Au open parentheses italic s close parentheses and 3 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
 

  • Menghitung mol Au yang mengendap

begin mathsize 14px style mol space Au space equals fraction numerator 3 comma 94 over denominator 197 space end fraction equals 0 comma 02 space mol end style
 

  • Menghitung mol gas Cl subscript 2 dengan perbandingan koefisien gas Cl subscript 2 dengan undefined

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Cl subscript 2 space over denominator koefisien space Au end fraction cross times space mol space Au end cell row blank equals cell 3 over 2 cross times 0 comma 02 end cell row blank equals cell 0 comma 03 space mol end cell end table 
 

  • Menghitung volume gas Cl subscript 2 dalam keadaan STP 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight V space Cl subscript 2 end cell equals cell mol space Cl subscript 2 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 03 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 672 space straight L end cell end table
 

Dengan demikian, kuat arus listrik yang digunakan dalam proses elektrolisis adalah 3,215 A dan volume gas yang dihasilkan adalah 0,672 L

2rb+

0.0 (0 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

365

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia