Pertanyaan

Elektrolisis larutan AuCl 3 menggunakan elektrode karbon berlangsung selama 30 menit. Jika dihasilkan endapan emas sebanyak 3,94 gram di katode, tentukan kuat arus yangdigunakan serta volume gas yang dihasilkan.(Ar Au = 197g/mol)

Elektrolisis larutan $AuCl_{3}$ menggunakan elektrode karbon berlangsung selama 30 menit. Jika dihasilkan endapan emas sebanyak 3,94 gram di katode, tentukan kuat arus yang digunakan serta volume gas yang dihasilkan. (Ar Au = 197 g/mol)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kuat arus listrik yang digunakan dalam proses elektrolisis adalah 3,215 A dan volume gas yang dihasilkan adalah 0,672 L

Pembahasan

Proses elektrolisis larutan di elektrolisis dengan elektrode karbon selama 30 menit menghasilkan endapan sebanyak 3,94 gram berkaitan dengan hukum Faraday I yang berbunyi : "Jumlah zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang digunakan" Dari hukum Faraday I dapat dituliskan persamaan berikut atau Keterangan: m = massa zat yang dihasilkan (gram) e = massa ekivalen zat i = kuat arus (Ampere) t = waktu (sekon) Tahapan yang dapat dilakukan adalah Menuliskan reaksi yang terjadi Menghitung massa ekivalen zat Menghitung kuat arus yang digunakan Untuk menentukan volume gas, buat reaksi keseluruhan yang telah setara. Menghitung mol yang mengendap Menghitung mol gas dengan perbandingan koefisien gas dengan Menghitung volume gas dalam keadaan STP Dengan demikian, kuat arus listrik yang digunakan dalam proses elektrolisis adalah 3,215 A dan volume gas yang dihasilkan adalah 0,672 L

Proses elektrolisis larutan di elektrolisis dengan elektrode karbon selama 30 menit menghasilkan endapan sebanyak 3,94 gram berkaitan dengan hukum Faraday I yang berbunyi :

"Jumlah zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang digunakan"

Dari hukum Faraday I dapat dituliskan persamaan berikut

straight m equals straight e. straight F

atau

$begin mathsize 14px style straight m equals fraction numerator straight e. straight i. straight t over denominator 96500 end fraction end style$

Keterangan:

m = massa zat yang dihasilkan (gram)

e = massa ekivalen zat

i = kuat arus (Ampere)

t = waktu (sekon)

Tahapan yang dapat dilakukan adalah

Menuliskan reaksi yang terjadi

Menghitung massa ekivalen zat

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row straight e equals cell fraction numerator straight A subscript straight r Au over denominator biloks space Au end fraction end cell row straight e equals cell 197 over 3 end cell row straight e equals cell 65 comma 7 end cell end table$

Menghitung kuat arus yang digunakan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row straight m equals cell fraction numerator straight e. straight i. straight t over denominator 96500 end fraction end cell row cell 96500 cross times straight m end cell equals cell straight e cross times straight i cross times straight t end cell row straight i equals cell fraction numerator 96500 cross times straight m over denominator straight e cross times straight t end fraction end cell row straight i equals cell fraction numerator 96500 cross times 3 comma 94 over denominator 65 comma 7 cross times 1800 end fraction end cell row straight i equals cell 3 comma 215 space straight A end cell end table$

Untuk menentukan volume gas, buat reaksi keseluruhan yang telah setara.

Menghitung mol yang mengendap

$begin mathsize 14px style mol space Au space equals fraction numerator 3 comma 94 over denominator 197 space end fraction equals 0 comma 02 space mol end style$

Menghitung mol gas dengan perbandingan koefisien gas dengan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Cl subscript 2 space over denominator koefisien space Au end fraction cross times space mol space Au end cell row blank equals cell 3 over 2 cross times 0 comma 02 end cell row blank equals cell 0 comma 03 space mol end cell end table$

Menghitung volume gas dalam keadaan STP

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight V space Cl subscript 2 end cell equals cell mol space Cl subscript 2 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 03 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 672 space straight L end cell end table

Dengan demikian, kuat arus listrik yang digunakan dalam proses elektrolisis adalah 3,215 A dan volume gas yang dihasilkan adalah 0,672 L

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (3 rating)

wayanfarida

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZnSO 4 sebanyak 500 mL dialiri arus listrik selama beberapa detik. Jika pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah 1 - log 2, maka massa endapan di katode adalah .... ( A r Zn ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 300 mL larutan NaCl dielektrolisis selama 6 menit. Jika pH akhir larutan adalah 12,24, berapa jumlah arus listrik yang dilewatkan?

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume gas yang terbentuk di anode, jika larutan KNO 3 dielektrolisis selama 965 detik dengan kuat arus sebesar 10 ampere!

4.0

Jawaban terverifikasi