Pertanyaan

Elektrolisis Al 2 0 3 dalam pelarut kriolit dilakukan dengan arus 4 A selama 24.125 detik, ( 1 F = 96500 C / mol elektron ). Jumlah logam AI yang diperoleh adalah ...

Elektrolisis $Al_{2} 0_{3}$ dalam pelarut kriolit dilakukan dengan arus 4 A selama 24.125 detik, ( $1 F = 96500 C / mol elektron$ ). Jumlah logam AI yang diperoleh adalah ...

0,33 mol $\;$
0,50 mol $\;$
1,00 mol $\;$
2,00 mol $\;$
3,00 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: A.Jumlah logam AI yang diperoleh adalah 0,33 mol Pada soal diketahui arus danwaktu yang digunakan dalam proseselektrolisis Al 2 0 3 dalam pelarut kriolit.Untuk menentukan jumlah logam AI,maka digunakan rumus Faraday I pada elektrolisis. Elektrolit yang digunakan adalah Al 2 0 3 dengan pelarut kriolit ( Na 3 AIF 6 ) bukan H 2 O maka yang akan direduksi di katode adalah Al 3 + bukan H 2 O . Katode: Al 3 + + 3 e − → Al banyak jumlah elektron yang digunakan ( e − ) adalah 3. Rumus Faraday I w w w Ar w mol mol = = = = = = = 96500 e ⋅ i ⋅ t 9600 e − Ar ⋅ i ⋅ t e − ⋅ 96500 Ar ⋅ i ⋅ t e − ⋅ 96500 i ⋅ t 3 ⋅ 96500 4 ⋅ 24125 3 1 0 , 33 mol

Jawaban: A. Jumlah logam AI yang diperoleh adalah 0,33 mol

Pada soal diketahui arus dan waktu yang digunakan dalam proses elektrolisis $Al_{2} 0_{3}$ dalam pelarut kriolit. Untuk menentukan jumlah logam AI, maka digunakan rumus Faraday I pada elektrolisis.

Elektrolit yang digunakan adalah $Al_{2} 0_{3}$ dengan pelarut kriolit ( $Na_{3} AIF_{6}$ ) bukan $H_{2} O$ maka yang akan direduksi di katode adalah $Al^{3 +}$ bukan $H_{2} O$ .

Katode: $Al^{3 +} + 3 e^{-} \to Al$ banyak jumlah elektron yang digunakan ( $e^{-}$ ) adalah 3.

Rumus Faraday I

$w w w \frac{w}{Ar} mol mol = = = = = = = \frac{e \cdot i \cdot t}{96500} \frac{\frac{Ar}{e ^{-}} \cdot i \cdot t}{9600} \frac{Ar \cdot i \cdot t}{e ^{-} \cdot 96500} \frac{i \cdot t}{e ^{-} \cdot 96500} \frac{4 \cdot 24125}{3 \cdot 96500} \frac{1}{3} 0, 33 mol$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 2 jam adalah ( A r Ag = 108 ) ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... ( ...

4.4

Jawaban terverifikasi