Pertanyaan

Elektrolisis Al 2 O 3 dalam pelarut klorit dilakukan dengan arus 4 A selama 24125 detik. (1 F = 96500 C/mol elektron). Jumlah logam AI yang diperoleh adalah ....

Elektrolisis $Al_{2} O_{3}$ dalam pelarut klorit dilakukan dengan arus 4 A selama 24125 detik. (1 F = 96500 C/mol elektron). Jumlah logam AI yang diperoleh adalah ....

0,33 mol $\;$
2,00 mol $\;$
0,50 mol $\;$
3,00 mol $\;$
1,00 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi A. Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan padaproses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksi. w w w n Al n Al n Al = = = = = = 96500 e . i . t 3 × 96500 27 × 4 × 24125 9 gram Mr massa 27 9 0 , 33 mol maka jumlah logam Al yang diperoleh adalah 0,33 mol.

Jawaban yang benar adalah opsi A.

Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan pada proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksi.

$w w w n Al n Al n Al = = = = = = \frac{e . i . t}{96500} \frac{27 \times 4 \times 24125}{3 \times 96500} 9 gram \frac{massa}{Mr} \frac{9}{27} 0, 33 mol$

maka jumlah logam Al yang diperoleh adalah 0,33 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi